人教版高中化学必修二全册知识点总结.docx

第一章　物质构造　元素周期律
第一节 元素周期表
一、元素周期表的构造
周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数　＝　核电荷数　＝　质子数　＝　核外电子数
　　　 短周期（第1、2、3周期）r2 氧化性：Cl2________Br2 ； 复原性：Cl－_____Br－
2NaI +Cl2 ＝2NaCl + I2 　 氧化性：Cl2_______I2 ； 复原性：Cl－_____I－
2NaI +Br2 ＝2NaBr + I2 氧化性：Br2_______I2 ； 复原性：Br－______I－
　　结论：　
单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的复原性：依次增加
5. 非金属性的强弱的推断根据：
1. 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反响的难易程度以及氢化物的稳定性来推断。
2. 同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：
同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数渐渐增多，原子核对最外层电子的引力渐渐减弱，原子得电子的实力渐渐减弱，失电子的实力渐渐增加，即非金属性渐渐减弱，金属性渐渐增加。
3. 原子构造和元素性质的关系：
原子构造确定元素性质，元素性质反响原子构造。
同主族原子构造的相像性和递变性确定了同主族元素性质的相像性和递变性。
【练习】
7．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照耀下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（ ）
A．Cl2、HBr、HCl、H2 B．Cl2、HCl、HBr、H2
C．H2、HBr、HCl、Cl2 D．H2、HCl、HBr、Cl2
8．某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子物质的量之比是1︰2︰3，通入确定量Cl2充分反响后，该比值为3︰2︰1，则通入Cl2和原溶液中I-离子物质的量之比是（ ）
A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．1︰4
9．砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推想砹或砹的化合物不行能具有的性质是（ ）
A．砹是有色固体 B．非金属性：At＞I
C．HAt特别稳定 D．I2 可以At从At的可溶性的盐溶液置换出来。
三．核素
（一）原子的构成：
（１）原子的质量主要集中在原子核上。
（２）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽视。
（３）原子序数　＝　核电核数　＝　质子数　＝　核外电子数
（４）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
质子 Z个
（５）在化学上，我们用符号X来表示一个质量数为A，质子数为Z的详细的X原子。
中子 N个=（A－Z）个
原子X
原子核
核外电子 Z个
【练习】
10．下列叙述中正确的是（　）
A．氢有三种同位素，即有三种氢原子 B．全部元素的原子核均由质子和中子构成
C．具有一样的核外电子数的粒子，总称为元素 D．H是一种同位素
11．在Li、N、Na、Mg、Li、C中：
（1） 和 互为同位素。
（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。
（3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
（二）核素
核素：把具有确定数目的质子和确定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。
同位素：质子数一样而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
　　　或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。
（１）两 同：质子数一样、同一元素
（２）两不同：中子数不同、质量数不同
　（３）属于同一种元素的不同种原子
【练习】
12．在过氧化钠中含有，各数字所表示的意义是：16 、8 、2－ 、2 、－1 。
13．元素X的一种同位素X，元素Y的一种同位素Y，已知a＞c，b＞d，则元素X和Y的相对原子质量的大小关系为（　）
＞Y =Y ＜Y
第二节　元素周期律

１．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。
　２．电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。

（1）各电子层最多包容的电子数是2n2（n表示电子层）
（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层