高中化学选修三知识点总结(共11页).doc

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第一章 原子结构与性质
一. 原子结构
列数而不是其族序数 ( 镧系、锕系除外 ) 。
三. 元素周期律
电离能、电负性
（1）电离能是指气态原子或离子失去 1 个电子时所需要的最低能量， 第一电离能是指电中
性基态原子失去 1 个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。第一电离能数值越小，
原子越容易失去 1 个电子。在同一周期的元素中，碱金属 ( 或第Ⅰ A族) 第一电离能最小，稀
有气体 ( 或 0 族) 第一电离能最大，从左到右总体呈现增大趋势。同主族元素，从上到下 ，
第一电离能逐渐减小。同一原子的第二电离能比第一电离能要大
（2）元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。以氟的电负性
为 ，锂的电负性为 作为相对标准 , 得出了各元素的电负性。电负性的大小也可以作
为判断金属性和非金属性强弱的尺度，金属的电负性一般小于 ，非金属的电负性一般大
于 ，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性在 左右。它们既有金属性，又
有非金属性。
（3）电负性的应用
①判断元素的金属性和非金属性及其强弱
②金属的电负性一般小于 ，非金属的电负性一般大于 ，而位于非金属三角区边
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界的“类金属” ( 如锗、锑等 ) 的电负性则在 左右，它们既有金属性，又有非金属性。
③金属元素的电负性越小， 金属元素越活泼； 非金属元素的电负性越大， 非金属元素越
活泼。
④同周期自左到右，电负性逐渐增大，同主族自上而下，电负性逐渐减小。
原子结构与元素性质的递变规律
对角线规则
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如
第二章 分子结构与性质
课标要求
了解共价键的主要类型 键和 键，能用键长、键能和键角等说明简单分子的某些性质
了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（ sp、sp2、sp3），能用价层电子对互斥理论或
者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。
了解简单配合物的成键情况。
了解化学键合分子间作用力的区别。
了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。
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要点精讲
一. 共价键
共价键的本质及特征
共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
共价键的类型
①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为 σ 键和 π 键，前者的电子云具有轴对称性， 后者的电子云
具有镜像对称性。
键参数
①键能：气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过 2 的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响
键长越短，键能越大，分子越稳定．
等电子原理 [ 来源: 学§ 科§ 网 ]
原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
二. 分子的立体构型
1．分子构型与杂化轨道理论
杂化轨道的要点
当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
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2 分子构型与价层电子对互斥模型
价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型， 而分子的空间构型指的是成键电子对
空间构型，不包括孤对电子。
(1) 当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；
(2) 当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
配位化合物
（1）配位键与极性键、非极性键的比较
（2）配位化合