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氯气和氯化氢
（一）氯气
1、氯原子结构及氯分子结构
（ 1)氯原子核内有 17 个质子，核外有 17 个电子 ,其原子结构示意图为：
.可知氯原子最外电子层上有 7 个电子，且原子半径较小，在化学反 Cl 为 +1
价）又降低（生成物
NaCl 中的 Cl 为－ 1
价 ),所以 Cl 2 既是氧化剂，又是还原剂。
此反应常称为歧化反应。
Cl 2 与 H2O 反应和 Cl 2 与碱溶液反应又有很大区别：
Cl2 与 H 2O 的反应很不完全， Cl 2 与 H2O
可以大量共存；但
Cl 2 与碱溶液反应得很快而且完全，
Cl 2 与碱溶液不可能共存。
⑤氯气与某些化合物的反应
H S+Cl
2
== 2HCl+S
2
此反应在气态或溶液中都能进行
,在气态时反应生成淡黄色固体硫，
在溶液中因生成的硫不
溶于水而使溶液浑浊 .
2NaBr+Cl 2
== 2NaCl+Br 2
3、漂白粉
（ 1）工业上制取漂白粉的反应：
2Cl2+2Ca(OH) 2 == CaCl 2+Ca（ ClO) 2 +2H 2O
（ 2）漂白粉的主要成分 :CaCl2 和 Ca（ ClO) 2
（ 3）漂白粉的有效成分 :Ca(ClO ） 2
Ca(ClO ） 2 比 HClO 稳定，容易保存。 Ca(ClO) 2 能溶于水 .
4)漂白粉的主要用途 :杀菌、消毒、漂白。
5）漂白粉的漂白原理和使用方法:漂白粉中的 Ca（ ClO ） 2 本身是没有漂白性的 ,只有将
Ca(ClO ） 2 转化为 HClO ，才能具有漂白、杀菌作用。真正起漂白、杀菌作用的是
HClO ，故在
作用漂白粉时可将漂白粉与稀酸混合：
Ca（ClO) +2HCl( 稀 ) == CaCl
2
+2HClO
2
家庭中使用漂白粉时不必加酸，因为空气中的
CO2 溶于水生成碳酸，就可将
Ca（ ClO) 2 转
化为 HClO ：
Ca（ ClO) 2+CO 2+H2O == CaCO 3 +2HClO
（ 6)漂白粉的失效原因及保存方法：如果漂白粉露置在潮湿的空气中，会慢慢变质而失效
.
其反应的化学方程式为：
Ca（ ClO) +CO
+H
O == CaCO
3
+2HClO
2
2
2
光照
2HClO
2HCl+O 2
故存放漂白粉时 ,应注意密封和避光 .
4、氯气的实验室制法
MnO
。或浓盐酸和 KMnO .
（