离子反应第一课时.ppt

离子反应第一课时.ppt第二章化学物质及其变化第二节离子反应第1课时必修化学 1 非电解质: 在水溶液中和熔融状态下不能够导电化合物电解质: 在水溶液中或熔融状态下能够导电一、酸、碱、盐在水溶液中的电离例如: H 3 PO 4、 NaOH 、 NaCl 、 Na 2O 常见电解质:酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质 1、电解质一、酸、碱、盐在水溶液中的电离对电解质的理解: 利用树状分类法分析物质混合物纯净物化合物单质电解质: 非电解质: 乙醇、蔗糖等大部分有机物(1)不是电解质,也不是非电解质( 研究对象:化合物) 对电解质的理解酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物一、酸、碱、盐在水溶液中的电离(2)判定标准: (3) 导电性与溶解性无关(注:影响溶液的导电性的条件) 思考: 金属和溶液能够导电的原因是什么? 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐溶液导电是它们在溶液中发生了电离氯化钠在水中电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 2、电离(1)定义: 电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程现在你明白电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因了吗? 问题探究 1 C O 2属于化合物,溶于水也导电, CO 2属于电解质吗? 电解质是指在水溶液里或熔融状态下能自身电离产生自由移动的离子而导电的化合物。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1. 分析电离方程式 NaCl = Na + + Cl -阳离子阴离子化学式生成符号离子符号(代表水合离子) (2)电离的表示------ 电离方程式问题探究 2如何正确的书写电离方程式? 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 Al 2 (SO 4) 3 =2Al 3+ +3SO 4 2- 练习:书写 Al 2 (SO 4) 3的电离方程式 : (1) 阴阳离子部分拆开写,但原子团不能拆,例如 NO 3 -、 SO 4 2-、 OH -、 NH 4 +、 CO 3 2-等不能拆。(2) 构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 H 2 SO 4 = 2 H + + SO 4 2 - HCl = H + + Cl - HNO 3 = H + + NO 3 -▲酸:电离时生成的阳离子全部是 H + 的化合物。 3、酸、碱、盐的定义一、酸、碱、盐在水溶液中的电离