高中化学必修一第四章非金属及其化合物知识点总结.docx

第四章 非金属及其化合物
非金属及其化合物
Cl2
氧化性：与金属及其他非金属反响
单质
化合物
S
N2
Si
氧化物
氢化物
含氧酸
含氧酸盐
与水、碱反响：消毒剂、漂白剂(漂白液与漂白粉)
可燃性：生成S == H2SO4+2HCl
氧化性
与硫化氢反响方程式
SO2+2H2S == 3S↓+2H2O
2、浓硫酸和浓硝酸的性质
浓硫酸
浓硝酸
一样点
与Cu反响
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2 ↑+2H2O
Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O　
3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
与木炭反响
C + 2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O　
C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
与铁铝反响
发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸
异同点
① 吸水 性——枯燥剂
②脱水性——蔗糖变黑
王水：浓硝酸和浓盐酸（__1__：3___）
3、氨气、氨水与铵盐的性质
氨气的物理性质
颜色状态
密度
水溶性
无色有刺激性气味的气体
比空气__小___
易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。
氨气的化学性质
与水反响方程式
NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH―
与盐酸反响方程式
NH3 + HCl == NH4Cl
试验室制法
Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3 ↑+2H2O
氨水成分
NNH3 、NH3·H2O 、H2O 、NH4＋、OH―、极少量的H＋
铵盐
物理性质：铵盐都是_无色_色晶体，____能_____溶于水
化学性质
氯化铵分解反响方程式
NH4ClNH3 + HCl
碳酸氢铵分解反响方程式
NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑
高中化学必修一第四章 非金属及其化合物
二氧化硅
1构造：二氧化硅晶体是由氧原子和硅原子构成的，在二氧化硅晶体中无二氧化硅晶体。在晶体中每个硅原子与四个氧原子结合，每个氧原子与两个硅原子结合，向空间网状构造，即二氧化硅晶体由硅原子和氧原子按1:2的比例组成的空间网状构造晶体
2物理性质：二氧化硅具有硬度大、熔点高、不溶于水、不导电等性质，纯洁的二氧化硅晶体无色透亮
3化学性质：
二氧化硅是酸性氧化物，能与碱和碱性氧化物反响，
如：
弱氧化性：
特性二氧化硅是酸性氧化物，却能与氢氟酸发生反响：
4用处：制备高性能通讯材料光导纤维；制备石英玻璃、石英钟；制造电子工业中的重要部件、光学仪器、精细仪器、轴承、耐磨器皿；装饰品
硅酸：硅酸是一种弱酸，比碳酸还弱，切难溶于水。通过复分解反响制的硅酸形成胶体溶液，进一步形成凝胶，硅酸凝胶经枯燥脱水可形成常用作枯燥剂的“硅胶”
硅酸的制备：
硅酸盐
1硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。硅酸盐是一类构造困难的物质，一般都不溶于水。化学性质稳定，是地壳岩石的主要成分
2最简洁最常用的硅酸盐是硅酸钠，其水溶液熟称水玻璃，其化学性质稳定，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强，有粘性。可用作建筑材料、纸张粘合剂