高考化学选修三知识点总结1.docx

高中化学选修3学问点全部归纳（物质的构造与性质）
▼第一章 原子构造与性质.
一、相识原子核外电子运动状态，理解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.
：用小黑点的疏密来描绘电子在原子核外空间出现的时机大小所得的图离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键.
离子键强弱的推断:离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高.
离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量，，离子晶体的熔点越高、硬度越大.
离子晶体:通过离子键作用形成的晶体.
典型的离子晶体构造：，每个钠离子四周有6个氯离子，每个氯离子四周有6个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子；氯化铯晶体中，每个铯离子四周有8个氯离子，每个氯离子四周有8个铯离子，每个氯化铯晶胞中含有1个铯离子和1个氯离子.
NaCl型晶体
CsCl型晶体
每个Na+离子四周被6个C1—离子所包围，同样每个C1—也被6个Na+所包围。
每个正离子被8个负离子包围着，同时每个负离子也被8个正离子所包围。
(3).晶胞中粒子数的计算方法--均摊法.
位置
顶点
棱边
面心
体心
奉献
1/8
1/4
1/2
1
，能用键能、键长、键角等数据说明简洁分子的某些性质（对σ键和π键之间相对强弱的比拟不作要求）.
(1).共价键的分类和推断：σ键（“头碰头”重叠）和π键（“肩碰肩”重叠）、极性键和非极性键，还有一类特别的共价键-配位键.
(2).共价键三参数.
 
概念
对分子的影响
键能
拆开1mol共价键所汲取的能量（单位：kJ/mol）
键能越大，键越坚固，分子越稳定
键长
成键的两个原子核间的平均间隔 （单位：10-10米）
键越短，键能越大，键越坚固，分子越稳定
键角
分子中相邻键之间的夹角(单位：度）
键角确定了分子的空间构型
共价键的键能与化学反响热的关系:反响热= 全部反响物键能总和－全部生成物键能总和.
，理解极性分子和非极性分子及其性质的差异.
(1)共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键.
(2)键的极性：
极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的实力不同，共用电子对发生偏移.
非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的实力一样，共用电子对不发生偏移.
(3)分子的极性：
①极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子.
非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子.
②分子极性的推断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同确定.
  非极性分子和极性分子的比拟
 
非极性分子
极性分子
形成缘由
整个分子的电荷分布匀称，对称
整个分子的电荷分布不匀称、不对称
存在的共价键
非极性键或极性键
极性键
分子内原子排列
对称
不对称
（记住）
常见分子的类型与形态比拟
分子类型
分子形态
键角
键的极性
分子极性
代表物
A
球形
 
 
非极性
He、Ne
A2
直线形