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离子方程式总结
在离子反应中，反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产
物的种类和存在形式， 所以，我们一定要仔细辨析这些反应， 才能找到恰当的方
法突破难点。
一、碱与酸酐的反应
多酸的酸酐与碱反
离子方程式总结
在离子反应中，反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产
物的种类和存在形式， 所以，我们一定要仔细辨析这些反应， 才能找到恰当的方
法突破难点。
一、碱与酸酐的反应
多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。
1、 CO2与 NaO
-2-
+H2O
少量 CO2：CO2+2OH==CO3
-
-
过量 CO：CO+OH==HCO
2
2
3
此外，当 CO2通入 NaAlO2、Ca(ClO) 2、Na2SiO3 等溶液中时， CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。 不过有一个例外， 当 CO2通入苯酚钠溶液中， 无论 CO2 少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。
类似的还有： SO2、H2S 等通入到碱液中。
二、氢氧化铝的两性
2、AlCl 3 与 NaOH
3+
-
少量 NaOH：Al +3OH==Al(OH) 3↓
3+
-
-
+2HO
过量 NaOH：Al +4OH==AlO2
3、NaAlO2 与 HCl
少量 HCl：AlO2- +H++H2O==Al(OH)3↓
过量 HCl：AlO2- +4H+==Al 3++2HO
所以，以 NaAlO2 或 AlCl 3 为原料制备 Al(OH) 3 沉淀，一定控制好酸碱的用量。
三、酸式盐与碱
4、NaHSO4和 Ba(OH)2
+
42-
2+-
4
溶液呈中性： 2H+SO +Ba +2OH==2HO+BaSO↓
2-
+
2-
2+
-
SO4
沉淀完全 +SO4
+Ba +OH==H2O+BaSO4↓
5、NaHCO3和 Ca(OH)2
2+
-
-
2-
+2HO
石灰水少量： Ca +2OH+2HCO3==CaCO3↓+CO3
2+
-
-
石灰水过量： Ca +OH+HCO==CaCO↓+HO
3
3
2
6、Ca(HCO3) 2 和 Ca( OH) 2
2+ - -
石灰水少量或过量： Ca +OH+HCO3==CaCO3↓ +H2O
7、Mg(HCO3)2 和 NaOH
2+
-
↓
NaOH少量： Mg +2OH==Mg(OH) 2
2+
--
NaOH过量： Mg +2HCO3+4OH==Mg (OH)

2-
2 ↓ +2CO3 +2HO