实验七铅铋混合液中铅铋含量的连续测定定教案(共7页).doc

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实验七 铅、铋混合液中铅、铋含量的连续测定
pH=
滴定前：XO ＋ Me（Bi3+） ＝ Me－XO
（黄色） （紫红色）
滴定开始至化学计量点前：H2Y2- + Bi3+ ＝ BiY- + 2H+
计量点时：H2Y2- + Bi-XO ＝ BiY- + XO + 2H+
（紫红色） （黄色）
pH=
滴定前：XO ＋ Me（Pb2+） ＝ Me－XO
（黄色） （紫红色）
滴定开始至化学计量点前：H2Y2- + Pb2+ ＝ PbY2- + 2H+
计量点时：H2Y2- + Pb-XO ＝ PbY2- + XO + 2H+
（紫红色） （黄色）
以含 Bi3+、Pb2+的物质的量浓度(mol·L-1)表示Bi3+、Pb2+含量，可由下式计算：
[学生回答]
(1)络合滴定中，准确分别滴定的条件是什么？
[讲解]络合滴定中，准确分别滴定的条件是△lgcK≥5。
(2) 滴定Pb2+时要调节溶液pH为5~6，为什么加入六亚甲基四胺而不加入醋酸钠？
[讲解] 在选择缓冲溶液时，不仅要考虑它的缓冲范围或缓冲容量，还要注意可能引起的副反应。
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在滴定Pb2+时，若用NaAc调酸度时，Ac-能与Pb2+形成络合物，影响Pb2+的准确滴定，醋酸钠生成醋酸和硝酸钠难于控制溶液的酸度，所以用六亚四基四胺调酸度。加入六亚甲基四胺避免了上述问题，六亚甲基四胺和质子化的六亚甲基四胺组成缓冲溶液控制溶液的酸度，调节溶液pH为5~6。
(3) 能否取等量混合试液两份，一份控制pH≈1，滴定Bi3+，而另一份控制pH为5~6滴定Pb2+、Bi3+总量？为什么？
[讲解] 不能取等量混合试液两份，一份控制pH≈1，滴定Bi3+，而另一份控制pH为5~6滴定Pb2+、Bi3+总量，因为pH为5~6，Bi3+已发生水解生成沉淀，不被EDTA溶液滴定。只有Pb2+被滴定，因而不能测出Pb2+、Bi3+总量。
2、以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+标定EDTA浓度的实验中，溶液的pH为多少？
[讲解]： 六次甲基四胺与盐酸反应为：
(CH2)6N4+HCl==(CH2)6NH+·Cl-
(：，用10mL6mol/L盐酸