有关化学方程式的计算总结.doc

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有关化学方程式的计算
考点剖析：
1、有关化学方程式计算的根本类型
①反响物、生成物都是纯洁物的计算
②反响物或生成物中含有一定量的杂质的计算
③关于混合物的计算〔只要求掌握混合物中有一种成分参加反响的计算〕
2、 D、C
3、某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳与水的质量比是22:9，那么该有机物的化学式可能是〔 〕
A、C6H12O6 B、CH4 C、C2H2 D、C2H5OH
4、金属X的相对原子质量与金属Y的相对原子质量之比为9:8，等质量的X、Y分别跟足
　 量的稀盐酸反响，一样条件下，产生氢气的体积比为4:3，那么Ｘ、Ｙ两种元素在化合中
　 的化合价依次是〔　　〕
　 Ａ、＋１、＋２　　　　Ｂ、＋１、＋３　　　Ｃ、＋３、＋２　　　Ｄ、＋２、＋３
在反响3A+2B=2C+D中，：2，当反响物生成C与D的质量共140克，消耗B的质量是多少 ？
6、一定质量的铜粉与碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变，那么原混合物中铜粉与碳粉的质量比为〔 〕
A、4：1 B、2：1 C、3：2 D、1：
7、 A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。假设增加10 g A，那么反响停顿后，原反响物中只余C。根据上述条件推断以下说法中正确的选项是〔 〕
A．第一次反响停顿后，B剩余9 g B．第二次反响后，D的质量为50 g
C．反响中A与B的质量比是3∶2 D．反响中A与C的质量比是5∶2
8. A、B、C三种物质各10g，它们化合时只能生成20g新物质D．假设增加5g A，那么反响停顿后，原反响物中只余C．根据上述条件推断以下说法中正确的选项是〔　　〕
A．第一次反响停顿后，B剩余4g B．第二次反响后，D的质量为35g
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C．反响中A与B的质量比是5：2 D．反响中A与C的质量比是3：1
9. 两份质量一样的碳分别生成二氧化碳与一氧化碳，消耗氧气的质量比是〔　　〕
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：2
类型三： 判断是否完全反响
例1 某样品为铜与氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20克此样品，分四次向其中参加稀盐酸与之充分反响。每次所用盐酸的体积与反响后剩余固体的质量见下表：
参加稀盐酸的体积/ml
剩余固体的/g
1
40
16
2
40
12
3
40
8
4
40
8
求：①20g此样品中铜的质量；
②样品中氧化铜的质量分数；
③用氢气充分复原5g此样品可得固体多少克？
2. 为了对海水的氯化物〔假设NaCl以计算〕进展成分分析。甲、乙、丙三位同学分别进展实验．他们的实验数据如下，请仔细观察分析，答复以下问题。
甲
乙
丙
所取海水样品的质量(g)
100
50
50
参加AgNO3溶液的质量(g)
50