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化学1知识点
专题一化学家眼中的物质世界
1、 物质的分类及转化
「有机化合物
"混合物 物质 C化合物Y
、纯净物〈 I 无机化合物
「非金属
I单质J
〔金属
四种基本反应类型：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应产 生。
（3） 和水的反应：Cl2 + H2O==HC1+HC1O次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水
易见光分解方程式2HC1O==2HC1+O2 f ,保存在新制氯水含
久置氯水主要成分为。
（4） 与碱的反应：2NaOH+C 12=NaC 1 +NaC 10+H20 （用于尾气处理）
漂白粉制取原理的反应方程式是。
漂白粉的成分是 有效成分是。漂白粉发生作用的
是。
氯气的实验室制法：
反应原理：MnO2 +4HC1（浓）===MnC12 + C12f+2H2。； 发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等;
除杂：用饱和食盐水吸收HC1气体；用浓H2SO4吸收水；
收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液 吸收尾气。氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。
漠、碘的提取 （1） 2KI + Ch ==2KC1 + 12 （2） 2KI + Br2 = 2KBr+I2 （3） 2KBr + Ch
==2KC1+Br2
钠
（1） 钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低
（2） 钠与水反应的现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度小）②熔：（说明钠的熔点低； 该反应为放热反应）③游：（说明有气体_产生）④响：（说明有气体产生）⑤红：溶液中滴入 酚猷显红色；（说明生成的溶液碱性）。（3）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2 f , 离子方程式为2Na+2HzO=2Na* +20或+田f。
（4） 与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2=^^=Na2O2
（5） 4Na+TiC14== 4NaCl + Ti
（6） Na的用途①制取纳的重要化合物②作为中子反应堆的热交换剂③④钠光 源
(7)碳酸钠与碳酸氢钠的比较
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CC）3
NaHCO3
俗名
纯碱苏打
小苏打
颜色、状态
溶解性
溶解度比碳酸钠小
热稳定性
—
2NaHCO3== Na2CO3 +H2O+CO2 f
与盐酸反应
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 f
比Na2CO3剧烈
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 f
与NaOH反应
—
NaHCO3+NaOH==Na CO3+H2O
相互转化
Na,COx^===^^ NaHCO, 也加热、②加NaOH
（8）除杂：Na2CO3 固体（NaHCCh） 加热 Na，CCh 溶液（NaHCCh） NaOH
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠 先没气体后出现气体的是碳酸钠
6、 离子反应及其发生的条件：(1)生成难溶物(2)生成挥发性的物质(3)生成难电离物质
7、 能正确书写常见的离子方程式。书写步骤：(易溶易电离物质改成离子形式，难
溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式)(电荷守衡，原子个数守恒)
8、 离子方程式的常见错误举例：
CL与水反应H2O+C12==2H++C1+C10- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+==CO2 t +H20铁与氯化铁反应
Fe+Fe3+==2Fe2+ 硫酸与氢氧化钥反应H++OH-==H2O
9、 镁的提取与应用
镁的提取
MgCl2+Ca (OH) 2==Mg (OH) 2 ； + Ca Cl2 (2) Mg (OH) 2+2HCl== MgCl2+2H2O
电解MgCL === Mg +C12 f
镁单质化学性质
3Mg + N2== Mg3N2 Mg + 2HC1== MgCl2+H2 2Mg + C02== 2MgO+C
专题三从矿物到基础材料
第一单元从铝土矿到铝合金
铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al203
AI2O3两性氧化物
与硫酸反应 AhO3+3H2SO4==Ah (SO4) 3+3压0
与氢氧化钠 AhO3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
离子方程式 AbO3+2OH ==2AlO2 +H2O
Al (OH) 3两性氢氧化物
Al (OH) 3+3HCl==3AlCh+3H2O Al (OH) 3+NaOH==NaAlO2+2H2O
离子反应:Al (OH)