实验探究16乙酸乙酯制备.docx

实验探究16乙酸乙酯的制备
[教材实验原型]
(人教版化学必修
2P75实验3-4)
1．实验原理
H2SO4
CH3COOH＋CH3CH2OH△CH3COOCH2CH3＋H2O
2．实验装置
实验探究16乙酸乙酯的制备
[教材实验原型]
(人教版化学必修
2P75实验3-4)
1．实验原理
H2SO4
CH3COOH＋CH3CH2OH△CH3COOCH2CH3＋H2O
2．实验装置
3．反应特点
4．反应条件及其意义
加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。
以浓硫酸作催化剂，提高反应速率。
以浓硫酸作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。
可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置，可提高产率。
5．注意事项
加入试剂的顺序为C2H5OH―→浓H2SO4―→CH3COOH。
用盛饱和Na2CO3溶液的试管收集生成的乙酸乙酯，其作用是一方面中和蒸发出来的乙酸、
溶解蒸发出来的乙醇；另一方面降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分离。
导管不能插入到Na2CO3溶液中，以防止倒吸回流现象的发生。
加热时要用小火均匀加热，防止乙醇和乙酸大量挥发、液体剧烈沸腾。
装置中的长导管起导气和冷凝回流的作用。
充分振荡试管，然后静置，待液体分层后，分液得到的上层液体即为乙酸乙酯。[命题角度探究]
1．如何除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸？能否用NaOH溶液？
提示：加入饱和Na2CO3溶液振荡后分液；不能，乙酸乙酯在NaOH溶液中水解。
2．向盛有饱和Na2CO3溶液和粗乙酸乙酯产品的试管中加入适量石蕊试剂，有什么现象？
提示：溶液分三层，上层油状物(乙酸乙酯)与中间层交界处呈红色，中间层(石蕊)呈紫色，中间层与下层(饱和Na2CO3溶液)交界处呈蓝色。
3．如何鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯？
提示：(1)用石蕊试剂。乙酸遇石蕊试液显红色；乙醇与石蕊试液互溶，无颜色变化；乙酸乙酯与石蕊试液互不相溶，分层。
用饱和Na2CO3溶液。乙酸与Na2CO3反应产生气泡；乙醇与Na2CO3溶液混溶；乙酸乙酯与Na2CO3溶液不相溶，分层。
4．加快乙酸乙酯生成速率的措施有哪些？
提示：加热，增大反应物浓度，使用催化剂。
5．怎样提高乙酸乙酯的产率？
提示：用浓H2SO4吸水，加热将酯蒸出，适当增加乙醇的量等均可使平衡正向移动。
[典题真题体验]
1．下列说法不正确的是(双选)( )
A．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
B．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
C．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
D．实验室常用如图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
1
答案：AD
2．下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。