中专化学教案.docx

第一章第一节
物质的结构
〖教学目标〗
。
，理解元素周期表中元素性质的递变规律及应用。
〖教学重点〗
有两种元素；第二、三周期各有8种元素，三个周期所含元素少，称短周期；
第四、五、六周期所含元素多，分18、18、32种，称周期；
第七周期未填，称不完全周期。
（2）族
元素周期表中有18个列，除第8、9、10三个列一族外，其余每个列称一族，共有16个族，即7个主族、7个副族、1个零族和1个第Ⅷ族。
其中，由短周期元素和周期元素共同构成的族叫主族，分用ⅠA、
A⋯⋯ⅦA表示。周期表中，主族的序数就是主族元素的最外子数，即：主族序数＝最外子数
完全是由周期元素构成的族叫副族，分用ⅠB、ⅡB⋯⋯ⅦB表示。由稀有气体元素构成的族叫零族，用“0表”示。由第8、9、10三个行的元素构成的族叫第Ⅷ族，用“Ⅷ”表示。
3．元素周期表中元素性的律
金属性通常用元素的跟水或酸起反置出的易程度，以及形成最高价氧化物的水化物的碱性弱，来判断元素的金属性的弱。非金属性通常用跟气生成气化物的易程度，或形成最高价氧化物的水化物的酸性弱，来判断元素的非金属性的弱。
同一周期的元素，从左到右随着核荷数的增，金属性逐减弱，非金属性逐增。因此，金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐减
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弱，如NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，如H3PO4<H2SO4<HClO4（高氯酸）。
同一主族的元素，从上到下随着电子层数逐渐增多，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
因此，其氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，如LiOH<NaOH<KOH；第ⅤA族元素，非金属性N>P，因此，其最高价氧化物对应的水化物的酸性HNO3>H3PO4。

1）化学键：相邻的原子间强的相互作用叫化学键。
2）化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
2、化学键的类型
分析：HCl分子的形成过程
1）共价键：
定义：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。共价键形成条件：一般在非金属元素原子之间易形成。
成键原因：微粒由不稳定结构通过电子转移共用电子后变成相对稳定结
构。
成键微粒：原子。
共价键的类型：
①极性共价键：不同的非金属原子之间或非金属与金属原子之间。
②非极性共价键：相同的非金属原子之间形成的共价键。
知识拓展：用电子式表示HCl分子的形成过程。
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分析：NaCl的形成过程用.。
2）离子键：
定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。
离子键形成条件：活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间易形成。