高中化学选修3知识点总结(2).docx

.
高中化学选修 3 知识点总结
二、复 要点
1、原子 构
2、元素周期表和元素周期律
3、共价
4、分子的空 构型
5、分子的性
6、晶体的 构和性
（一）期元素从左到右 （除稀
有气体外），元素的金属性逐渐减弱， 非金属性逐渐增强。
（ 2）原子的电子构型和族的划分
族是指价电子数相同 （外围电子排布相同） ，按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族（第Ⅷ族除外）。共有十八个列，十六个族。同主
族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
（ 3）原子的电子构型和元素的分区
按电子排布可把周期表里的元素划分成 5 个区，分别为 s 区、p 区、 d 区、 f 区和 ds 区，除 ds 区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
2、元素周期律
;..
.
元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变， 叫做元素周期律。 元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等
的周期性变化。元素性质的周期性来源于原子外电子层构型的周期性。
（ 1）同周期、同主族元素性质的递变规律
同周期（左
右）
同主族（上
下）
原
核电荷数
逐渐增大
增大
子
能层（电子层）数
相同
增多
结
构
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
化合价
最高正价由 +1
+7 负价
最高正价和负价数均相同，
最高
元
数 =（ 8—族序数）
正价数 = 族序数
素
元素的金属性和非
金属性逐渐减弱， 非金属性
金属性逐渐增强， 非金属性逐渐
性
金属性
逐渐增强
减弱
质
第一电离能
呈增大趋势（注意反常点：
逐渐减小
Ⅱ A 族和Ⅲ A 族、ⅤA 族和
ⅥA 族）
电负性
逐渐增大
逐渐减小
（ 2）微粒半径的比较方法
①同一元素： 一般情况下元素阴离子的离子半径大于相应原子的原子半径， 阳离子的离子半径小于相应原子的原子半径。
②同周期元素（只能比较原子半径）：随原子序数的增大，原子的原子半径依次减小。
如： Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl
③同主族元素 （比较原子和离子半径） ：随原子序数的增大， 原子的原子半径依次增大。
如： Li<Na<K<Rb<Cs ， F-<Cl -<Br -<I -
0
④同电子层结构（阳离子的电子层结构与上一周期
族元素原子具有相同的电子层结
构，阴离子与同周期 0 族元素原子具有相同的电子层结构）：
随核电荷数增大，微粒半径依
次减小。如： F-> Na + >Mg 2+>Al 3+
（ 3）元素金属性强弱的判断方法
本质 原子越易失电子，金属性越强。