化学基础知识思维导图.doc

鲁科版《化学反响原理》基础知识思维导图第3章“物质在水溶液中的行为”
极其微弱，水中含极少量离子，几乎不导电
特点
吸热：升温电离程度增大
水
的
+
-
电
表达式：Kw=[H
][
离
平
衡

基础知识思维导图第3章“物质在水溶液中的行为”
表达式弱酸用Ka，弱碱用Kb
酸性：HF>CH3COOH>HCN
意义K值越大，越易电离
电离程度：CH3COOH≈NH3·H2O
影响因素只与温度相关，电离吸热，升温利于电离，Ka变大
多元弱酸分步电离，逐级减弱，相差很大，第一步为主：Ka1>>Ka2>>Ka3
表达式：α=C/C0×100%
意义：α越大，电离程度越大，酸性或碱性越强
升温，α变大，Ka变大，酸性变强。
影响因素
（以醋酸为例）稀释，利于电离，α变大，但[H+]变小，酸性变弱。
酸浓度越大，酸性越强，但α越小。
通HCl，α变小。
CH3COONa，α变小
NaOH，α变大。
[H+]前者大，pH前者小
等V等C的
相等
n(酸)相等，消耗n(NaOH)
盐酸与醋酸
─
与足量Zn反响，υ前者大，υ前者大，产生
H同样多
0
2
强酸与弱酸对照
[H+]相等，但C后者大
n(酸)后者大，故后者消耗n(NaOH)多
等V等pH的

─
H后者多
与足量Zn反响，υ相等，υ后者大，产生
盐酸与醋酸
0
2
稀释相同倍数，盐酸的
pH大
稀释后pH仍相同，醋酸需要的水多
已知Ka=×10-5mol·L-1，求
用到近似，电离程度很微弱，醋酸的变化量
计算
·L-1的CH3COOH溶液
+
]=
-3-1
，α=%
+
忽略掉，[H
×10mol·L
中[H]及电离度。
pH=8的NaOH溶液和Na2CO3溶液
水的电离平衡
酸碱都抑制，盐类水解促使
中[H+]水分别是10-8mol·L-1和
10-6mol·L-1
浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸溶
pH=8的NaOH溶液和氨水、pH=6
液中[H+]水由大到小的是：醋酸>
的盐酸和醋酸溶液中
[H+]水相等，
盐酸=硫酸
都是是10-8mol·L-1
3
鲁科版《化学反响原理》
原理

基础知识思维导图第3章“物质在水溶液中的行为”
阳离子联合水电离出的
OH-生成弱碱
促使水的电离，
盐电离出的
H+生成
使[H+]≠[OH-]。
酸根离子联合水电离出的
弱酸
特点：中和反响的逆反响
微弱、吸热
盐
类
的
水
解
规律
影响

有弱才水解
无弱不水解
都弱都水解
谁强显谁性
都强显中性
越弱越水解
升温利于水解

CH3
COO-、CO3
2-、HCO3
-、SO3
2-、HSO3-、
含弱酸酸根
S2-、HS-、PO4
3-、ClO-、SiO3
2-、[Al(OH)4]-
含弱碱的阳离子
NH4+、Mg2-、Fe3+、Al
3+、Cu
2+、Zn2+、Ag+
CH3COOH和NH3·H2O的电离程度相同，
CH3COONH4溶液呈中性。
电离程度：CH3COOH>H2CO3
>HCN>HCO3-
-
-
-
2-
水解程度：CH3COO
<HCO3
<CN
<CO3
加酚酞的CH3COONa溶液加热后，红色加深
稀释利于水解稀溶液水解程度大，浓溶液水解程度小
加入强酸或强碱水解显酸性的，加酸抑制，加碱促使。
水解方程式