三化学酸碱盐知识点归纳.docx

初三化学酸碱盐知识点归纳
金属及金属材料
一、金属的物理性质
1、常温下为固态(除汞外)，有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度随金属的不同而不同
2、用途：主要由性质确定。
3、还需考虑的因素：价格、量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
4．酸有一些相像的化学性质
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色
酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；
(2)能及多种活泼金属反响，生成氢气。〔留意：试验室制取氢气不运用硝酸〕
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2〔SO4〕3+3H2↑
(3)能及某些金属氧化物反响，生成水。
铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O〔黄色溶液〕；
铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
〔4〕酸及碱反响〔写化学方程式)
⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O 〔中和反响〕
如下图，在烧杯中参与10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管渐渐滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
①．中和反响：酸及碱作用生成盐和水的反响。
②．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
③．改变土壤的酸碱性
依据土壤状况，可以利用中和反响，在土壤中参与酸性或碱性物质，以调整土壤的酸碱性，利于植物生长。于是人们将适量的熟石灰参与土壤，以中和酸性。
④．处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进展一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进展中和处理。
⑤．用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以扶植消化，但是假如饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这状况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
⑵氢氧化铜和硫酸：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
〔5〕酸及盐反响
HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
如何区分物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子?
取少量未知物，参与少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
加热或运用澄清石灰水。加热时，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体。
运用澄清石灰水时，碳酸钠及氢氧化钙发生化学反响，生成一种难溶物。Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH〔此方程式为制备氢氧化钠反响原理〕
三、几种常见的碱
1．潮解：氢氧化钠暴露在空气中时简单汲取水分，外表潮湿并渐渐溶解，这种现象叫做潮解。溶解时放热。
2．氢氧化钠用途：可用作气体的枯燥剂。
(1)．氢氧化钠有剧烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。运用时要非常当心。
(2)．假设不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能及油脂反响，在