化学反应的限度.ppt

化学反应的限度
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第二章 化学反应与能量第三节《化学反应的速率和限度》第２课时
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知识与技能
1．理解可逆反应、化学反应平衡的概念象
可逆反应
(3)化学平衡的概念
在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡
理解：
①前提：在一定条件下的可逆反应
②实质：V正=V逆
③标志：混合物中各组分的浓度保持不变
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逆:
等：
动：
定：
变：
同：
建立化学平衡的反应是可逆反应
平衡时 V正=V逆
化学平衡是一个动态平衡V正=V逆≠0
达到平衡状态时，外界条件一定，反应速率一定，混合物中各组分的浓度一定，混合物中各组分的质量分数一定。
当外界条件改变时，平衡一般要发生改变
不论从正反应开始还是从逆反应开始，在相同的反应条件下，能达到相同的平衡状态。
化学平衡的标志
化学平衡的标志
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思考：
如何判断可逆反应已达到平衡状态了呢？
宏观上判断：
各物质的浓度保持不变。如颜色不变
微观上判断：v(正）=v(逆）
v(正）=v(逆）是指指定某物质（反应物或生成物）的消耗速率与生成速率相等。
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1、V（正）=V（逆）,则达平衡。
2、体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数或质量分数保持不变,则达平衡。
3、有气体参加的前后系数改变(不同)的可逆反应，总压强保持不变,总体积不变,总物质的量不变,密度不变,平均相对分子质量不变,则达平衡。
但对于反应前后系数不变(相同)的则不一定达平衡。
4、对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化,则达平衡。
5、对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等,则达平衡。
6、当体系温度不变，则达平衡。
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1、氯化银在溶液中有极微弱的电离。
下列不能说明该电离达到平衡状态的是 （ ）
A、Ag+浓度不再改变
B、 Ag+的生成速率和Ag+ 、Cl-结合生成AgCl的速率相等
C、AgCl的质量不再减少
D、 Ag+与Cl-的物质的量比为1：1
D
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2、在一定温度下，
2NO2（g) N2O4 (g) (无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（ ）
(N2O4):v(NO2)=1:2

：1
C
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3、可逆反应达到平衡的重要特征是：
A反应停止了
B正、逆反应的速率都为零
C正、逆反应都还在继续进行
D正、逆反应速率相等
Ｄ
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4、一定条件下，可逆反应达到平衡时：
A单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数
B反应物浓度等于生成物浓度
C反应物与生成物浓度保持不变
D 混和体系中各组成成份和含量保持不变
CD
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5、在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应
A（s）+3B（g） C（g）+D（g）已达到平衡状态的是：（ ）
A 混合气体的压强 B 混合气体的密度
C 气体的总物质的量 D A的物质的量浓度
AＢC
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6、对反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）的以下叙述中，能说明恒温下已达平衡状态的
A反应容器中，压强不随时间改变而改变
B反应容器中，A、B、C、D 能共存
C反应容器中，A、B、C、D质量不再改变
D反应容器中的各物质物质的量不随时间变化
7、在一定温度下，反应 I2（g）+H2（g） 2HI（g），达到平衡的标志是：
A ＶHI=2ＶH2
B H2的百分含量不再变化
C容器内的压强不再变化
D［I2］=［H2］=［HI］
ＣＤ
Ｂ
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