高考重要方程式总结.doc

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高考化学复习精典素材―――重要的化学反应
一 、金属元素的反应

(1)与水反应
2Na＋24. Al的反应
(1)铝箔在氧气中剧烈燃烧

温馨提示:此反应是一个剧烈的放热反应,生成熔融物,实验用的集气瓶要铺一层细沙或水
(2) 铝片产生氢气的反应
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
铝与氢氧化钠溶液反应
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
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连线高考：铝单质是中学化学中唯一一种既能与酸反应又能与碱反应的金属单质。这常用高考中的物质推断。
（3）铝热反应

连线高考： ①引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点。主要操作是：铺一层KClO3 ,插上镁条，然后点燃镁条。
②注意铝热反应是中学化学中唯一的一个金属单质与金属氧化物间在高温条件下的置换反应。
5. Al2O3 的反应
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
连线高考：由此可知Al2O3是一种两性氧化物，是一种既能与酸又能与碱反应的物质。
(OH)3的反应
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
连线高考：高考推断题的常见题眼： Al(OH)3是一种既溶于酸又溶于碱的白色沉淀。

（1）     铝盐与氨水反应
Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
特别提醒: ①不管氨水是否过量，都是发生此反应，Al(OH)3不溶于过量的氨水。
②此反应常用于制备Al(OH)3。
（2）     偏铝酸盐的反应
偏铝酸盐中滴加盐酸
NaAlO2 + HCl + H2O == Al(OH)3↓+ NaCl （少量盐酸）
NaAlO2 + 4HCl == AlCl3 + NaCl + 2H2O （足量盐酸）
考点延伸：此反应的实验现象是：先产生白色沉淀，然后沉淀溶解
偏铝酸盐中通入CO2。
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(1)铁单质的反应
铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
易错点击:生成物不是红棕色Fe2O3,而是黑色的磁性晶体Fe3O4， 此反应是一个剧烈的放热反应,生成熔融物,实验用的集气瓶要铺一层细沙或水。
铁与硫反应
易错点击: 生成物不是红棕色Fe2S3
高温下铁与水反应
连线高考：注意此反应是中学化学中唯一的一个金属单质与水在高温条件下的置换反应.
铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4=Cu+FeSO4，
考点延伸：此反应是古代著名的”湿法炼铜”
铁与氯化铁溶液反应 2FeCl3 + Fe=3FeCl2
连线高考：配制FeCl2溶液时要加铁粉,用此原理来防止FeCl2被氧化.
(2)铁的化合物的反应
氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液 FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl ，4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3
连线高考：①此反应过程中的实验现象:白色沉淀迅速变灰绿色最后变红褐色沉淀。
②由此可知, Fe (OH)2易变质,故实验制取Fe (OH)2时要采取措施防止其与空气接触。
氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
考点延伸：①该反应的实验现象:溶液由浅绿色变棕黄色。
②此反应,常用于检验Fe2+.由于Fe2+不能直接检验,只有将Fe2+与Cl2,然后再检验。
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二、非金属元素的反应
⒈卤素的反应
考点点击: ①次氯酸可作强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂
②新制氯水要避光保存.
（4）与漂白粉的相关反应
2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 +