化学选修4第一二章知识点总结
第一章 化学反响与能量
一、焓变(ΔH) ： 反响热
1．反响热：必须条件下，必须物质的量的反响物之间完全反响所放出或汲取的热量
2．焓变(ΔH)的意义：在恒进展到正逆反响速率相等时，更组成成分浓度不再变更，到达外表上
静止的一种―平衡‖，这就是这个反响所能到达的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征: 逆〔探究前提是可逆反响〕 等〔同一物质的正逆反响速率相等〕
动〔动态平衡〕 定〔各物质的浓度与质量分数恒定〕 变〔条件变更，平衡发生改变〕
3、判定平衡的依据
判定可逆反响到达平衡状态的方法和依据
〔二〕影响化学平衡移动的因素 1、浓度对化学平衡移动的影响
〔1〕影响规律：在其他条件不变的状况下，增大反响物的浓度或削减生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移 动；
增大生成物的浓度或减小反响物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动
〔2〕增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动
〔3〕在溶液中进展的反响，假如稀释溶液，反响物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减
小的程度不同，总的结果是化学平衡向反响方程式中化学计量数之和大的方向移动。 2、温度对化学平衡移动的影响
影响规律：在其他条件不变的状况下，温度提升会使化学平衡向着吸热反响方向移动，温度降低会使化学平衡向着放
热反响方向移动。
3、压强对化学平衡移动的影响
影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移
动。
留意：〔1〕变更压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
〔2〕气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相像
4、催化剂对化学平衡的影响：由于运用催化剂对正反响速率和逆反响速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是
运用催化剂可以影响可逆反响到达平衡所需的时间。
5、勒夏特列原理〔平衡移动原理〕：假如变更影响平衡的条件之一〔如温度，压强，浓度〕，平衡向着能够减弱这种改
变的方向移动。
三、化学平衡常数
〔一〕定义：在必须温度下，当一个反响到达化学平衡时，生成物浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比值是一个常数比
值。 符号：K
〔二〕运用化学平衡常数K应留意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是改变的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。 2、K只与温度〔T〕有关，与反响物或生成物的浓度无关。
3、反响物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是―1‖而不代入公式。 4、稀溶液中进展的反响，如有水参与，水的浓度不必写在平衡关系式中。 〔三〕化学平衡常数K的应用:
1、化学平衡常数值的大小是可逆反响进展程度的标记。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反响进展的
程度越大，即该反响进展得越完全，反响物转化率越高。反之，那么相反。 一般地，K>105时，该反响就进展得根本完全了。
2、可以利用K值做标准，判定正在进展的可逆反响是否平衡及不平衡时向何方进展建立平衡。〔Q：浓度积〕
Q〈 K:反响向正反响方向进展; Q = K:反响处于平衡状态 ; Q 〉K:反响向逆反响方向进展 3、利用K值可判定反响的热效应
假设温度提升，K值增大，那么正反响为吸热反响 假设温度提升，K值减小，那么正反响为放热反响 ＊四、等效平衡
1、概念：在必须条件下〔定温、定容或定温、定压〕，只是起始参加状况不同的同一可逆反响到达平衡后，任
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