鲁科版高中化学必修一知识点总结材料.doc

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高一化学模块 I 主要知识及化学方程式
一、 研究物质性质的方法和程序
1 ． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2 ． 基本程序：
第三步 > 还原产物
八、 铁及其化合物性质
1 ． Fe2+ 及 Fe3+ 离子的检验：
① Fe2+ 的检验：（浅绿色溶液）
加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
② Fe3+ 的检验：（黄色溶液）
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加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
加 KSCN 溶液，溶液显红色。
2 ． 主要反应的化学方程式：
① 铁与盐酸的反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）
3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氢氧化亚铁在空气中变质：
4Fe （OH ） 2+O2+2H2O=4Fe
（OH ）3
⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：
2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量锌与氯化铁反应：
Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量锌与氯化铁反应：
3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性质
1 ． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：
N2+O2 放电 ===2NO
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2 ． 氨的工业制法： N2+3H2 2NH3
3 ． 氨的实验室制法：
① 原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 △==2NH3 ↑+CaCl2+2H2O
② 装置：与制 O2 相同
③ 收集方法：向下排空气法
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④ 检验方法：
用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。
NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
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． 氨与水的反应： NH3+H2O=NH3?H2O NH3 ?H2O NH4++OH-
5
． 氨的催化氧化： 4NH3+5O2 4NO+6H2O
（制取硝酸的第一步）
6
． 碳酸氢铵受热分解： NH4HCO3 NH3
↑+H2O+CO2
↑
7
． 铜与浓硝酸反应： Cu+4HNO3=Cu
（NO3 ） 2+2NO2 ↑+2H2O
8
． 铜与稀硝酸反应： 3Cu+8HNO3=3Cu
（ NO3 ） 2+2NO ↑+4H2O
9
． 碳与浓硝酸反应： C+4HNO3=CO2
↑+4NO2 ↑+2H2O
十、 硫及其化合物的性质
1
． 铁与硫蒸气反应： Fe+S △==FeS
2
． 铜与硫蒸气反应： 2Cu+S △==Cu2S
3
． 硫与浓硫酸反应： S+2H2SO4
（浓）△==3SO2 ↑+2H2O
4
． 二氧化硫与硫化氢反应：
SO2+2H2S=3S
↓+2H2O
5
． 铜与浓硫酸反应： Cu+2H2SO4 △==CuSO4+SO2
↑+2H2O
6
． 二氧化硫的催化氧化： 2SO2+O2 2SO3
7
． 二氧化硫与氯水的反应：
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8
． 二氧化硫与氢氧化钠反应：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9
． 硫化氢在充足的氧气中燃烧：
2H2S+3O2
点燃 ===2SO2+2H2O
10 ． 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：
2H2S+O2 点燃 ===2S+2H2O
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十一、 镁及其化合物的性质
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． 在空气中点燃镁条：
2Mg+O2
点燃 ===