高锰酸钾标准溶液的配制和标定.ppt

汇报人： 时间：2020
本模板有完整的思路及框架，更贴近实用
高锰酸钾标准溶液的配制和标定
2、KMnO4浓度的标定
精确称取 ～ Na2C2O4 三份，分别置于250 mL锥形甁中，各加入
汇报人： 时间：2020
本模板有完整的思路及框架，更贴近实用
高锰酸钾标准溶液的配制和标定
2、KMnO4浓度的标定
精确称取 ～ Na2C2O4 三份，分别置于250 mL锥形甁中，各加入 10mL 蒸馏水和 10 mL3mol·L-1H2SO4使其溶解，水浴慢慢加热直到锥形瓶口有蒸气冒出 (约75～85℃)。
趁热用待标定的 KMnO4溶液进行滴定。
开始滴定时，速度宜慢，在第一滴 KMnO4 溶液滴人后，不断摇动溶液，当紫红色褪去后再滴入第二滴。待溶液中有Mn2+产生后，反应速率加快，滴定速度也就可适当加快，但也决不可使KMnO4溶液连续流下（为了使反应加快，可以先在高锰酸钾溶液中加一、两滴1mol/L MnSO4）。
近终点时，应减慢滴定速度同时充分摇匀。 最后滴加半滴 KMnO4溶液，在摇匀后半分钟内仍保持微红色不褪，表明己达到终点。记下最终读数并计算KMnO4溶液的浓度及相对平均偏差。
数据记录与处理
实验序号
记录项目
1
2
3
M（Na2C2O4）/g
滴定管终读数/mL
滴定管始读数/mL
V（KMnO4）/mL
C（KMnO4）/-1
C（KMnO4）/-1
RD（相对偏差）
注意事项
1．在室温条件下，KMnO4与C2O4-之间的反应速度缓慢，故加热提高反应速度。但温度又不能太高，如温度超过85℃则有部分H2C2O4分解，反应式如下：H2C2O4=CO2↑+CO↑+H2O
2．草酸钠溶液的酸度在开始滴定时，约为1mol·L-1，滴定终了时，·L-1，这样能促使反应正常进行，并且防止MnO2的形成。滴定过程如果发生棕色浑浊MnO2，应立即加入H2SO4补救，使棕色浑浊消失。
3．当反应生成能使反应加速进行的Mn2+后，可以适当加快滴定速度，但如果滴定速度过快，部分KMnO4将来不及与Na2C2O4反应造成误差，它们会按下式分解：
4MnO4-+4H+====4MnO2+3O2↑+2 H2O
4．KMnO4标准溶液滴定时的终点较不稳定，当溶液出现微红色，在30秒钟内不褪时，滴定就可认为已经完成，如对终点有疑问时，可先将滴定管读数记下，再加入1滴KMnO4标准溶液，发生紫红色即证实终点已到，滴定时不要超过计量点。
5．KMnO4标准溶液应放在酸式滴定管中，由于KMnO4溶液颜色很深，液面凹下弧线不易看出，因此，应该从液面最高边上读数。
合作愉快
MARKETING
*