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醋酸电离常数的测定实验报告
篇一：实验四 醋酸解离常数的测定
实验四 醋酸解离常数的测定
(差△ 1 =
pK
e a （HAc）
实验 - pK e
a（ HAc ）平均
+++
pK
e
a（
HAc ）
平均
-=
标准偏差
s；
S =
△ i=1=
△i=2=
△ i=3=-
△i=4=-
S =
四．思考题
1. 更换被测溶液或洗涤电极时， 25 型酸度计的读数开 关应处于放开还是按下状态？ 答：放开。
e
2. 由测定等浓度的HAc和NaAc缓冲溶液混合溶液的 pH, 来确定HAc的pKa的基本原理是什么？ 答：实际上酸度计
所测得的HAc-NaAc缓冲溶液混合溶液的 pH,反映了混合溶 液中
篇二：无机化学实验六 醋酸电离度和电离常数的测定 1
实验六 醋酸电离度和电离常数的测定一 pH法
一、实验目的
1．测定醋酸的电离度和电离常数； 2 ．学习 pH 计的使
用。 [ 教学重点 ]
醋酸的电离度、电离常数的测定 [ 教学难点 ] pH 计的使 用 [ 实验用品 ]
仪器：滴定管、吸量管 (5mL) 、容量瓶 (50 mL) 、 pH 计、 玻璃电极、甘汞电极
药品： mol ・L- 1HAc 标准溶液、 mol ・L-INaOH 标准溶液、酚酞指示剂、标准缓冲溶液
(pH= 、 pH=)
二、基本原理
HAc — H++ Ac
C: HAc的起始浓度；[H+]、[Ac-]、[HAc]:分别为平衡 浓度；a：电离数；K：平衡常数
a =
x 100%
Ka = =
当a小于5时，C - [H+]〜C所以Ka〜
根据以上关系，通过测定已知浓度 HAc溶液的pH值， 就可算出[H+]，从而可以计算该 HAc溶液的电离度和平衡常 数。(pH=-lg[H+] , [H+]=10-pH)三、实验内容
1. HAc溶液浓度的测定(碱式滴定管)
以酚酞为指示剂，用已知浓度的 NaOH溶液测定HAc的
浓度。
滴定序号 CNaOH(mol • L-1) VHAc(mL VNaOH(mL CHAc
测定值 平均值

2

HAc溶液
用移液管或吸量管分别取 mL、 m L 、 mL 已测得准确浓度的 HAc溶液，分别加入3只50 mL容量瓶中， 用去离子水稀释至刻度，摇匀，并计算出三个容量瓶中 HAc 溶液的准确浓度。将溶液从稀到浓排序编号为： 1、2、3，
原溶液为4号。3 .测定HAc溶液的pH值，并计算HAc的 电离度、电离常数
把以上四种不同浓度的 HAc溶液分别加入四只洁净干燥 的50 L杯中，按由稀到浓的顺序在 pH计上分别测定它们的 pH值，并记录数据和室温。将数据填入下表 (.)，计算
HAc电离度和电离常数。
溶液
C (mol • L-1)
pH
[H+]
a (%)
电离常数 K
编号 1 2 3 4
四、提问
1/20 CHAc 1/10 CHAc 1/2 CHAc CHAc
（mol • L-1）
测定值
平均值
X 10-5〜 X 10-5范围内（转载自：小草 范 文 网：醋酸电离常数的测定实验报告 ）合格（文献值25 C X 10-5）
1 ．烧杯是否必须烘干？还可以做怎样的处理？ 答：不
需烘干，用待测溶液荡洗 2〜 3 次即可。 2 ．测定原理是什 么？ 五、思考题
1．若所用 HAc 溶液的浓度极稀，是否还能用近似公式 Ka=[H+]2/C来计算K,为什么？ 答：若CHAc很小，贝U C酸
/Ka 就可能不大于 400，就不能用近似公式 Ka=[H+]2/C ，如 用近似公式，会造成较大的误差。
，则有无变化？ 答：
CHAc减小，a增大，Ka不变；
Ka随T改变而变化很小，在室温范围内可忽略。
六、注意事项
，要按溶液从稀到浓的次序
进行，每次换测量液时都必须清洗电极，并吸干，保证浓度 不变，减小误差。
2．PHs-PI 酸度计使用时，先用标准 pH 溶液校正。
3．玻璃电极的球部特别薄，要注意保护，安装时略低 于甘汞电极，使用前用去离