酸碱指示剂.ppt

酸碱指示剂
第1页，共39页，编辑于2022年，星期三
作业：p164/11、14
预习本章思考题
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是一些有机弱酸或弱碱，这些弱酸或弱碱与其共扼碱或能否准确滴定
？必须知道化学计量点的pH值，其大小决定于化学计量点是溶液的组成和各组分的性质
，最好能在化学计量点时变色
，如何计算终点误差
不同类型的酸碱滴定过程中pH的变化规律是不同的，必须分别加以讨论。
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基本反应： H+ +OH- = H2O
·L-1 NaOH滴定 ·L-1 HCl为例。
：溶液中只存在强酸HCl
[H+]= ·L-1 pH=
:溶液中存在HCl、NaCl ,pH由剩余的HCl决定，同时考虑体积的变化
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计算得出
当误差为-10％，VNaOH=, pH=
当误差为-％ , VNaOH= pH=
当误差为-％ VNaOH= pH=
:溶液中存在 NaCl ＋H2O pH=
：溶液中存在 NaCl ＋ NaOH，溶液的pH值由过量的NaOH决定。
当误差为+％ , VNaOH= poH= pH=
当误差为+％ VNaOH= pOH= pH=
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·L-1 NaOH滴定 ·L-1 HCl
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滴定曲线的形状和滴定突跃
滴定曲线的形状
–开始平坦
– SP前后变化较大
–之后平坦
滴定突跃
–范围：%的pH范围
–意义：凡变色点的pH处于滴定突跃范围内的In均适用
滴定突跃的大小与溶液的浓度有关
–酸碱浓度增大10倍，突跃范围的pH增加2个单位
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甲基橙
甲基红
酚酞
C (-1)
同浓度强碱滴定强酸
化学计量点




滴定突跃
-%
+%
酸缓冲区
突跃区
碱缓冲区
C (-1)
滴定突跃

~

~

~
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(NaOH滴定HCl或 HCl滴定NaOH)
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强碱滴定一元弱酸（HA）
mol/L NaOH 滴定 mL mol/L HAc
滴定前
sp前：
•sp
[OH ]= (NaOH)+[HA]
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滴定曲线的形状和滴定突跃1
滴定曲线的形状
–开始pH增加很快
–之后变化缓慢：T%=50%，
– SP后曲线与NaOH滴定HCl的曲线基本重合
•滴定突跃
–比同样浓度的强酸的突跃小，且在弱碱性区域
–只能用在碱性范围内变色的指示剂，如PP
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•滴定突跃的大小与溶液的浓度有关
–浓度改变，SP前的曲线不变，SP后的曲线与强酸相似，突跃随浓度改变
–酸碱浓度增大10倍，突跃范围的pH增加1个单位
•滴定突跃的大小与酸的强弱有关
–酸越弱（Ka越小），突跃范围也越小
–同浓度的酸，Ka不同，SP前的曲线不同，SP后的曲线与强酸滴定相似
–准确滴定的要求：Ka c≥10-8，
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NaOH 滴定 不同离解常数的弱酸图
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HCl滴定弱碱NH3和NaOH
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多元酸和混合酸的滴定
多元酸的滴定
NaOH滴定滴定H3PO4 (·L-1)