冬天的样子.pptx

1 浙江师范大学《现代基础化学原理》考试卷(B) ( 2008 ~ 2009 学年第1 学期) 考试类别理科使用学生生化学院化学专业本科( 08级) 考试时间 120 分钟出卷时间 2008 年 12月 31日说明:允许使用计算器。一、判断题(用“√”表示正确,用“×”表示错误。共 10 分) 1. 功和热是体系和环境之间的两种能量传递方式,在体系内部不讨论功和热; 2. 有一由 HAc-Ac - 组成的缓冲溶液,若溶液中 c (HAc) 〉c (Ac -) ,则缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。 3. 某元素的电负性越大,表示该元素对成键电子对的吸引力越强。 和 He + 的价轨道的能量是相同的。 5. 纯单质的△ fH0m 、△ fG0m 、S0m 皆为零。 6. 某一给定反应达到平衡后,若平衡条件不变,分离除去某生成物,待达到新的平衡后,则各反应物和生成物的分压或浓度分别保持原有定值。 7. 在相同的压力下,由 273K 升温到 300K 的水和由 373K 降温到 300K 的水,其状态是相同的。 8. 温度升高使吸热反应的反应速率提高,放热反应的速率降低,所以升高温度使平衡向吸热方向移动。 9. 电子运动的波函数ψ的空间图像,可以认为是原子轨道。 10. H 2S与 HCl 的混合溶液中 c (S 2 -) 近似等于 K02a (H 2 S)。二、填空题( 20 分,每空 1 分) 1. 相同物质的量浓度和相同体积的 NaAc 溶液和 HAc 溶液,其凝固点高的是(1)。 2. 符号 d 表示的电子亚层最多可能有(2) 种空间取向。 3. 在原子的近似能级图中, 4s〈3d 是由于(3) 之故。 4. 若反应 N 2(g) +3H 2(g) =2NH 3(g) ;在下列两种情况下它们各自是什么过程(指恒压、恒容)? A. 在开口的容器中进行:(4); B. 在密闭的容器中进行:(5); 5. CH 4 的空间构型为( 6) ,则中心原子 C 的价轨道以(7) 杂化方式成键。 6. 在相同条件下, NH 3 (g) 和 HCl ( g) 相比,(8) 的扩散速度快。 7. 一封闭体系在某过程中向环境放出了 50kJ 的热量,从环境得到了 30kJ 的功,则体系在该过程中的热力学能变化为(9)。2 p=△H 的条件是( 10)。 9. 对离子化合物,晶格能越大的熔点越( 11) 10. 热力学标准态对溶液是指微粒浓度为( 12) ,对气体是指其分压为( 13)。 11. 邻硝基苯酚比对硝基苯酚的熔沸点( 14) (低或高)。 12. 对二元弱酸溶液,其[H +]按( 15) 电离平衡计算。 13. 对合成氨反应 N 2 (g) + 3H 2( g)2 NH 3 (g) 达到平衡时,在恒温恒压下通入氩气,将使平衡( 16) 移动(正向、逆向、不)。 14. 假定 NO 2+ CO NO + CO 2 是基元反应,则该反应的级数为(17 )。 15. 零级反应的反应速度与反应物浓度( 18)。 16. ψ 200 表示( 19) 原子轨道的波函数。 2 有顺磁性,是因为其分子中存在( 20)。三、选择题(每小题只有一个正确答案填。每小题 2 分,共 40分。) 1. 下列哪组符号所代表的体系的性质均属状态函数? (A) U、H、W (B) S、H、Q (C) U、H、G(D)S、H、W 2. 下列哪种纯态单质的标准摩尔生成焓不为零?。(A) 石墨(s) (B) Br 2 (l) (C) H 2 (g) (D) Hg(g) 3. 已知 A+B ─→ M+N的△ rH0m ,1= 50kJ · mol -1, 2M + 2N ─→ 2D 的△ rH0m ,2= -80kJ · mol -1, 则反应A+B ─→ D的△ rH0m =( ) kJ · mol -1。(A) 10 (B) - 30 (C) - 110 (D) 90 4. 反应 A(g) ─→ B(g) + C(g) 平衡时总压为 p,α= 50 %,则此反应的 K θ为: (A) (1/2) p/p θ(B) (1/3) p/p θ(C) (1/4) p/p θ(D) (1/5) p/p θ 5. 化学反应的( ), 反应速率越大。、(A) △ rH0m 越小(B) △ rS0m 越大(C) △ rG0m 越小(D) 活化能越小 6. 下列哪种微粒有顺磁性? (A) O?22 (B) B 2 (C) N 2 (D) C 2 7. 下列各组中量子数不合理的是哪一组? (A)n =4 ,l =-2 ,m=-2,m s =1/2. (B)n =3 ,l =2 ,m=0,m s =1/2 (C)n =2 ,l =0 ,m =0 ,m s