化学知识点研讨.docx

第一部分基础知识一、物质的量 1 .物质的量(1 )物质的量的单位是摩尔( mol )。(2)1 mol 任何微粒所含的微粒数= kg 一种碳原子( 12C )所含的碳原子数= × 1023 -(3) 阿伏加德罗常数: × 1023 mol1 称为阿伏加德罗常数( NA )。(4) 物质的量(n)、阿伏加德罗常数( NA ) 与微粒数(N) 之间的关系: n=N。 NA 2 .摩尔质量- (1) 定义: 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M), 单位为 g? mol1 。(2 )物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/ 原子质量。(3 )物质的量( n )、物质的质量( m )和物质的摩尔质量之间的关系: n=m。M3 .气体摩尔体积(1 )定义:一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积( Vm ), - 单位为 L? mol1 。-(2 )标准状况下, Vm ≈ L? mol1 。(3 )物质的量( n )、气体的体积( V )和气体摩尔体积( Vm )之间的关系: n=V。 Vm 4 .物质的量浓度(1 )定义:以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质 B - 的物质的量浓度( cB ),单位为 mol ? L1 。(2 )在一定物质的量浓度的溶液中,溶质 B 的物质的量( n)、溶液的体积( V )和溶质的物质的量浓度( cB )之间的关系: n= cB ?V。(3) 容量瓶: 常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。二、胶体 1 .定义:分散质的微粒直径介于 1- 100 nm 之间的分散系称为胶体。 2 .溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3 .丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔现象。 4 .丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5 .聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6 .引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。三、离子反应 1 .电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。、碱、盐是电解质; 其它化合物为非电解质。3. 离子反应: 有离子参与的反应称为离子反应。 4 .将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。四、氧化还原反应 1 .定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2 .决定化学反应速率大小的因素:物质本身的性质。 3 .提高化学反应速率的条件:增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等。九、化学平衡 1 .定义:在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等, 反应物和生成物的浓度不再发生变化, 这种状态称为化学平衡状态。 2 .化学平衡是一种动态平衡。 3 .化学平衡的移动:当条件改变时,原来的化学平衡将被破坏, 并在新的条件下建立起新的化学平衡。十、原电池 1. 定义: 原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。 2 .形成原电池的条件:活动性不同的电极;电解质溶液;氧化还原反应; 闭合回路。3. 负极——较活泼金属——失去电子( 被氧化); 正极——较不活泼导体——得到电子( 被还原)。、锌、稀硫酸组成的原