碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应热效应的探究.ppt

碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应热效应的探究
问题探究一：
碳酸钠、碳酸氢钠固体分别与稀盐酸（足量）的反应是吸热反应还是放热反应？
试剂1
测量试剂1
的温度
试剂2
加入试剂2后温度变化
约30mL盐酸（足量
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应热效应的探究
问题探究一：
碳酸钠、碳酸氢钠固体分别与稀盐酸（足量）的反应是吸热反应还是放热反应？
试剂1
测量试剂1
的温度
试剂2
加入试剂2后温度变化
约30mL盐酸（足量）

Na2CO3(s)
约30mL盐酸（足量）

NaHCO3(s)
温馨提示：
1、3、5小组做碳酸钠与稀盐酸反应，2、4、6小组做碳酸氢钠与稀盐酸反应；
组内分工明确：实验人员、记录人员、发言人员
分组实验：用温度计测量盐酸与碳酸钠、碳酸氢钠固体反应前后温度变化
问题探究二：
为什么产生这样的差异性？
测量试剂1温度
试剂2
加入试剂2后的温度变化
恢复至常温
试剂3
加入试剂3后的温度变化
约30mL水
Na2CO3固体
30mL
盐酸（1:4）
约30mL水
NaHCO3固体
30mL盐酸（1:4）
分组实验：用温度计测量下列过程的温度变化
问题探究三：
这两个过程中的热效应如何？
碳酸钠固体溶于水
（℃~℃）
碳酸钠固体与盐酸
（℃~℃）
上述碳酸钠溶液与盐酸（℃~℃）
NaHCO3固体与盐酸（℃~℃）
NaHCO3固体溶于水（℃~ ℃）
NaHCO3溶液与盐酸（℃~）
碳酸钠系列
碳酸氢钠系列
结论：
1、固体与稀盐酸的反应热近似等于溶解热和离子的反应热。
2、盖斯定律：
不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其一步完成的热效应与几步完成的热效应之和相等。
练习：1、通过查阅资料可知： 1）Na2CO3的溶解热效应：
Na2CO3(s) = 2Na+(aq) + CO32-(aq) △H= -
2）Na2CO3(aq)与盐酸的反应热
CO32-(aq) + 2H+(aq) = CO2(g)+ H2O(l) △H= -
试计算下列反应的反应热：
Na2CO3(s)+ 2H+(aq) = 2Na+(aq) + H2O(l) + CO2（g）
△H=?
-
2、，,试求出氢气还原氧化铜的反应热。
H2(g) + CuO(s) = Cu(s) + H2O(l) △H= -
碳酸钠固体溶于水
（℃~℃）
碳酸钠固体与盐酸
（℃~℃）
上述碳酸钠溶液与盐酸（℃~℃）
碳酸钠系列
(1:4)（℃~℃）
（℃~℃）
上述所得碳酸氢钠溶液与30mL盐酸(1:4)（℃~℃）
碳酸氢钠系列