碳酸钠和碳酸氢钠写出离子方程式.ppt

一、Na2CO3和NaHCO3
1．常温下Na2CO3的溶解度________(填“大于”或“小于”) NaHCO3，向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，现象是________________，离子方程式为______________ D．1∶1
答案：A
碱金属元素的性质
1．氧化产物的特殊性。碱金属在空气中燃烧，只有Li氧化生成Li2O；其余的生成过氧化物(如Na2O2)或更困难的氧化物(如KO2)。
2．碱金属单质密度都较小，其中锂的密度是全部金属中最小的。
3．碱金属单质熔点都较低，只有Li高于100 ℃。
4．钾、钠在常温下为固态，但钾钠合金在常温下为液态，可作为原子反应堆的导热剂。
5．碱金属单质通常保存在煤油中，但因锂的密度小于煤油而只能保存在液体石蜡中或封存在固体石蜡中。
6．一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比Na2CO3溶解度小。
7．试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但ⅠA族金属Na、K等除外。
8．一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但ⅠA族特别活泼的金属Na、K等除外。
9．Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。
下列对碱金属性质的叙述中，正确的是(　　)
A．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
B．铯的密度比水小，能像钠一样与水反应时浮在水面上
C．金属锂应浸没在煤油里保存
D．碱金属单质与水反应都生成碱和氢气
[自主解答]　碱金属单质在空气中燃烧的产物与碱金属的活泼性有关，活泼性不同，燃烧产物也不同。Li生成Li2O，Na生成Na2O2，K、Rb、Cs生成更困难的氧化物，A错；铯的密度比水大，不会像钠一样与水反应时浮在水面上，B错；锂的密度比煤油小，会浮在煤油上，不能浸没在煤油里，应保存在密度更小的石蜡油里，C错。
【答案】　D
2．(2011年湖北重点中学模拟)Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是(　　)
A．铯与冷水反应特别平缓并生成H2
B．铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2
C．铯的氧化物可干脆与水反应生成CsOH
D．铯在空气中燃烧生成Cs2O
答案：C
1．2005年度诺贝尔生理学或医学奖授予巴里·马歇尔和罗宾·沃伦，以表彰他们发觉了幽门螺杆菌以及该细菌对消化性溃疡病的致病机理。下列物质适合胃溃疡严峻的病人运用的是(　　)
A．胃舒平[主要成分是 Al(OH)3]
B．苏打(主要成分是Na2CO3)
C．小苏打(主要成分是NaHCO3)
D．碳酸钡粉末
解析：胃溃疡严峻的病人胃黏膜已腐烂，假如服用苏打或小苏打会产生大量气体，加剧胃黏膜表面穿孔，使病情更加严峻；碳酸钡虽能中和胃酸，但是生成的钡离子有毒并且产生气体。
答案：A
2．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的试验方法是(　　)
A．加热时有无色气体放出
B．滴加盐酸时有无气泡放出
C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液，看有无白色沉淀生成
D．溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成
答案：C
3．将10 g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热后， g，则原混合物中Na2CO3的质量分数是(　　)
A．84%　　　　　　　　　　B．16%
C．% D．无法计算
答案：B
4．下列对焰色反应试验操作留意事项的说明，正确的是(　　)
①钾的火焰颜色，要通过蓝色钴玻璃视察；②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质；③每次试验后，要用盐酸把铂丝洗净；④试验时最好选择本身颜色较微弱的火焰；⑤没有铂丝，也可用光滑无锈的铁丝代替。
A．仅有③不正确 B．仅有④不正确
C．仅有⑤不正确 D．全对
答案：D
5．(1)通常用________除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应的离子方程式为_______。
(2)不用NaOH溶液的缘由(用离子方程式表示)_____。不用饱和Na2CO3溶液的缘由(用离子方程式表示)______。
(3)向NaOH溶液中通入CO2气体制备Na2CO3，由于通入CO2的量难以限制，常混有NaOH或NaHCO3，请利用所学学问设计方案制得纯净的Na2CO3溶液：________。
(4)向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液中的HCO浓度的变更状况是________。
A．渐渐增大 B．渐渐变小
C．先渐渐增大而后减小 D．先渐渐减小后变大
试用离子方程式和简要文字说明理由