物质的量摩尔质量.docx

【本讲教育信息】教学内容：
物质的量教学目标
弓I入“物质的量”这一物理量的意义。
了解物质的量及其单位（摩尔）。
掌握摩尔质量的概念。
掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系及其计算。
教学重点
物质的量的含义摩尔质量【本讲教育信息】教学内容：
物质的量教学目标
弓I入“物质的量”这一物理量的意义。
了解物质的量及其单位（摩尔）。
掌握摩尔质量的概念。
掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系及其计算。
教学重点
物质的量的含义摩尔质量的有关计算教学难点物质的量的含义知识分析
（一）国际单位制（SI）
（二）物质的量
物质的量：表示物质含有微粒集体多少的物理量。
符号：n单位：mol物质的量的基准：以12g12C所含的碳原子数（即阿伏加德罗常数）作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数
精确值：NA
近似值：，
，它的物质的量就为1mol。
说明
（1）物质的量这一物理量只用于微观，不适于宏观物质的描述，如不能说成“1mol米”
（2）使用时必须指明物质的种类，即用化学式表示。
（3）物质的量相同的任何物质所含有微粒数也相同。
小,,一,，…，一NNa和物质的量之间的关系:
（
丫）
粒子数与其物质的重的关系：n=2H
化学计量数之比
粒子数之比
物质的量之比
三）摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M单位：g/mol或kg/mol
物质的量、物质的质量、摩尔质量的关系…mmM=—m=Mnn=——nM
粒子的摩尔质量的数值
1mo任何原子以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量。
1mo任何分子以克为单位时，在数值上等于该种分子的相对分子质量。
1mo任何离子以克为单位时，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。
【典型例题】［例1］下列几种说法是否正确？
摩尔是基本物理量之一
，这种物质就是1mol。
1mol氢
气体体积越大，所含气体的物质的量就越多，相应的分子数目也越多。
解析：
摩尔是单位，物质的量才是物理量。
含有阿伏加德罗常数个微粒才是1mol。
没有指明微粒的种类。
气体的体积受温度和压强的影响很大，温度高，导致气体体积大，但分子数不一定多。
［例2］已知铁的相对原子质量为56,则1个铁原子的质量约是g。
解析：1molFe为56g，，故1个Fe原子的质量='3g
、,.56g/mol为=^［例3］
-__22-一一….
，则该物质的相对分子质量约为(



解析：
根据M=里n
=―=16g/mol而M=Mr

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答案：
选B
［例4］根据反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+；则
有Na个Cl2生成
约有个HCl被氧化
约有个+5价Cl被还原解析：失5e-406HCl=KCl3Cl23H2O
得5e
若生成3mo