化学选修4第一二章知识点总结.docx

第一章化学反响与能量
、始变〔AH〕:反响热
1．反响热：一定条件下,一定物质的量的反响物之间完全反响所放出或吸收的热量
1〕.符号：△H〔2〕.单位：kJ/mol
〔AH〕的意义：在恒压条件下进行的化学反响的热衡
②各物质的质量或各物质质量分数一定
平衡
③各气体的体积或体积分数一定
平衡
④总体积、总压力、总物质的量f
不一定平衡
正、逆反响
速率的关系
①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA,即
V〔正〕二V〔逆〕
平衡
②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC,那么
V〔正〕二V〔逆〕
平衡
③V(A):V(B):V(C):V(D尸m:n:p:q,V(正)不一定等于V(逆)
不一定平衡
④在单位时间内生成nmolB,同时消耗了qmolD,因均指
V〔逆〕
不一定平衡
压强
①m+n^p+q时,总压力一te〔其他条件一te〕
平衡
②m+n=p+q时,总压力一te〔其他条件一te〕
不一定平衡
混合气体平均
相对分子质量
Mr
①Mr正时,只有当m+n^p+q时
平衡
②Mr/E时,但m+n=p+q时
不一定平衡
温度
任何反响都伴随着能量变化,
当体系温度一定时
〔其他不变〕
平衡
体系的密度
密度f
不一定平衡
其他
如体系颜色不再变化等
平衡
〔二〕影响化学平衡移动的因素
1、浓度对化学平衡移动的影响
〔1〕影响规律：在其他条件不变的情况下,增大反响物的浓度或减少生成物的浓度,都可以使平衡向正方向移动;
增大生成物的浓度或减小反响物的浓度,都可以使平衡向逆方向移动
〔2〕增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以平衡不移动
〔3〕在溶液中进行的反响,如果稀释溶液,反响物浓度减小,生成物浓度也减小,V正减小,V逆也减小,但是减小
的程度不同,总的结果是化学平衡向反响方程式中化学计量数之和大的方向移动.
2、温度对化学平衡移动的影响
影响规律：在其他条件不变的情况下,温度升高会使化学平衡向着吸热反响方向移动,温度降低会使化学平衡向着放
热反响方向移动.
3、压强对化学平衡移动的影响
影响规律：其他条件不变时,增大压强,会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强,会使平衡向着体积增大方向移
动.
注意：〔1〕改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
〔2〕气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似
4、催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反响速率和逆反响速率影响的程度是等同的,
使用催化剂可以影响可逆反响到达平衡所需的时间.
5、勒夏特列原理〔平衡移动原理〕：如果改变影响平衡的条件之一〔如温度,压强,浓度〕,平衡向着能够减弱这种改
变的方向移动.
三、化学平衡常数
〔一〕定义：在一定温度下,当一个反响到达化学平衡时,生成物浓度募之积与反响物浓度募之积的比值是一个常数比
：K
〔二〕使用化学平衡常数K应注意的问题:
1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度,不是起始浓度也不是物质的量.
2、K只与温度〔T〕有关,与反响物或生成物的浓度无关.
3、反响物或生产物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度是固定不变的,可以看做是“1〞而不代入公式.
4、稀溶液中进行的反响,如有水参加,水的浓度不必写在平衡关系式中.
〔三〕化学平衡常数K的应用:
1、,说明平衡时生成物的浓度越大,它的正向反响进行的
程度越大,即该反响进行得越完全,,,K>105时,该反响就进行得基
本完全了.
2、可以利用K值做标准,判断正在进行的可逆反响是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡.〔Q:浓度积〕
Q〈K:反响向正反响方向进行;Q=K:反响处于平衡状态;Q〉K:反响向逆反响方向进行
3、利用K值可判断反响的热效应
假设温度升高,K值增大,那么正反响为吸热反响
假设温度升高,K值减小,那么正反响为放热反响
＊四、等效平衡
1、概念：在一定条件下〔定温、定容或定温、定压〕,只是起始参加情况不同的同一可逆反响到达平衡后,任何相同组
分的百分含量均相同,这样的化学平衡互称为等效平衡.
2、分类
〔1〕定温,定容条件下的等效平衡
第一类：对于反响前后气体分子数改变的可逆反响：必须要保证化学计量数之比与原来相同；同时必须保证平衡式
左右两边同一边的物质的量与原来相同.
第二类：对于反响前后气体分子数不变的可逆反响：只要反响物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效.
〔2〕定温,定压的等效平衡：只要保证可逆反响化