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分子结构与性质
选修3第二章复习整理
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问题2
问题3
高考题中哪些属于第二章内容。
都考了第二章哪些知识点？按章节次序总结！
他们之多主要用途。请回答以下问题：
(1)S单质常见形式为S8，其环状结构以下列图所表示，S原子采取轨道杂化方式是____________；
(2)原子第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要最低能量，O、S、Se原子第一电离能由大到小次序为____________；
(3)Se原子序数为________，其核外M层电子排布式为____________；
(4)H2Se酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子立体构型为____________，SO32-离子立体构型为____________；
(5)×10－×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，×10－2，请依据结构与性质关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离原因：________；
②H2SeO4比H2SeO3酸性强原因：______________________________；
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构以下列图所表示， pm，密度为__________g·cm－3(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间距离为________pm(列式表示)。
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高考题考点：
·立体构型
·酸性
高考题考点：
·立体构型 杂化
·化学键
·熔沸点比较
·分子极性
高考题考点：
·价层电子对互斥理论
·立体构型 杂化
·熔沸点
高考题考点：
·价层电子对互斥理论
·杂化
·立体构型
·化学键
问题3：他们之间有什么联络？
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讨论：
讨论同时书写思维导图
第一节共价键
第二节分子立体构型
第三节分子性质
学生展示：
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高考题考点：
·立体构型
·酸性
高考题考点：
·立体构型 杂化
·化学键
·熔沸点比较
·分子极性
高考题考点：
·价层电子对互斥理论
·立体构型 杂化
·熔沸点
高考题考点：
·价层电子对互斥理论
·杂化
·立体构型
·化学键
问题4：在这些高考题中，你认为出现最频繁考点是什么？
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问题5
在这些高考题中，你认为出现最频繁考点是什么？有多少种方法来处理这个问题？
你认为最不轻易得分类型题是什么？
问题4
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其它地域高考题
1、[·全国卷Ⅰ] (2)Ge与C是同族元素，C原子之间能够形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________________________________________________________________________。
(3)比较以下锗卤化物熔点和沸点，分析其改变规律及原因
__________________________________________________________________________________________。
(5)Ge单晶含有金刚石型结构，其中Ge原子杂化方式为________，微粒之间存在作用力是________。
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其它地域高考题
2、[·全国卷Ⅲ] (3)AsCl3分子立体构型为________，其中As杂化轨道类型为________。
(4)GaF3熔点高于1000 ℃， ℃，其原因是______________________________________。
3、[·四川卷] M、R、X、Y为原子序数依次增大短周期主族元素，Z是一个过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数2倍，R是同周期元素中最活泼金属元素，X和M形成一个化合物是引发酸雨主要大气污染物，Z基态原子4s和3d轨道半充满。请回答以下问题：
(2)X氢化物沸点低于与其组成相同M氢化物，其原因是____________________________________。
(3)X与M形成XM3分子空间构型是________。
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THANK YOU
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共价键
共价键
基本知识
共价键概念
成键粒子
键本质
键形成条件
共价键分类
单键、双键、三键
存在
共价键
特征
饱和性
方向性