_化学反应速率和化学平衡.ppt

①有效碰撞: ②活化分子: ③活化分子百分数: ④化学反应与分子间的有效碰撞频率有关,因此所有能够改变内能、运动速率以及碰撞几率的外界条件,都可以用来改变、控制反应速率。如: 指能够发生化学反应的碰撞。指能够发生有效碰撞的分子。指活化分子在反应物分子中所占的百分数。加热、搅拌、增大反应物的浓度、使用催化剂等。二、化学反应速率 1、概念:单位时间内生成物的物质的量浓度的增多或反应物的物质的量浓度的减少 2、表达式: v= △ c/△ t 单位: mol/(L · s), mol/(L · min) 3、特点: ①化学反应速率是平均速率,且均取正值。但在时间-速率图像中某时刻对应的速率为瞬时速率。②同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率,数值可能不同,但表示的意义相同,且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。例:对于反应: mA+nB==pC+qD V(A) ∶ V(B) ∶ V(C) ∶ V(D) =m∶n∶p∶q ③用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时, 应选择同一物质来比较。④在一定温度下, 固态和纯液态物质, 物质的量浓度视为常数,,它们的反应速率也视为常数,不用这些物质表示反应速率。如 CaCO 3、液态水等。[例]把下列金属分别投入 盐酸中,能发生反应但反应最缓慢的是( ) A Fe B Al C Mg D Cu A讨论讨论[例]实验室用铁与盐酸制取氢气时,采用哪些方法,可以增大铁与盐酸反应速率? 2. 将铁片改为铁粉 4. 加入少量的 CuSO 4粉末 4:影响化学反应速率的因素(1) 内因(2) 外因: 对于同一化学反应,外界条件不同反应速率不同。其中重要的外界条件为: 参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。浓度、温度、压强、催化剂,以及固体反应物表面积的大小、溶剂、光、电磁波、激光、超声波等都会影响化学反应的速率等。浓度:在其它条件不变时, 增大反应物浓度,化学反应速率加快;反之则慢。注意:固体,纯液体的浓度均可视作常数。因固体物质间的反应只与接触面积有关,故固体物质的量的改变对反应速率无影响。注意: ①反应物为固体或液体时,可以认为压强对它的反应速率无影响。②压强对反应速率的影响是通过改变气体物质的浓度而产生的。压强在其它条件不变时,增大气体反应体系压强,化学反应速率加快;反之则慢。改变压强,对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变。所以,在讨论压强对反应速率的影响时,应区分引起压强改变的原因。对于气体反应体系,有以下几种情况: 反应速率加快。反应速率加快。反应速率不变。反应速率减慢。温度: 其它条件不变时, 升高温度,反应速率加快。温度每升高 10℃,化学反应速率增大到原来的 2—4倍。升高反应体系的温度,是提高反应速率的有效途径。催化剂: 使用正催化剂,能加快化学反应速率。使用负催化剂,能减慢化学反应速率。未特殊指明时,均指正催化剂。