高一化学物质的量教案.docx

物质的量
§1 摩尔
【目的要求】 : 1. 使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与
式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。
2. 了解引进
，含氧原子个数比是
师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。
结论：微粒数之比 == 物质的量之比
课堂练习：课本 40 页第 1 题（学生回答答案，教师评价）
师生活动：问：反应 C + O 2 == CO 2 的微观意义是什么？
答： 1 个原子 1 个分子 1 个分子
问：同时扩大 NA 倍，恰好是多少？
答： 1mol 1mol 1mol
问：你从中得到什么结论？
答：反应方程式的系数比 == 物质的量之比 == 微粒数之比讲：利用这个结论可以进行有关化学方程式的计算。
投影： [ 例题 7]
．5 克锌和足量的硫酸反应，（1）能生成多少摩尔氢气？
（2）能生成多少克氢气？
（3）产生多少个氢分子？多少个氢原子？
学生活动：一人做在黑板上，其他人在草稿上做。
讲解：解题方法和格式以及注意事项
方法一： ÷65g/mol ==
Zn + H
2SO4 == ZnSO 4
+ H 2 ---------- H
2H
1mol
1mol
2
2mol

X =
Y=
克 Z=
A 个
方法二：
SO == ZnSO
+ H
Zn + H
4
2
上下单位统一
2
4
65g
1mol

X =
左右关系对应
【板书设计】 :
二．同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。
× M

× NA
质 量

物质的量

微 粒
m

÷M

n

÷ NA

N
“钥匙”：

M---

摩尔质量

NA---

阿伏加德罗常数
三．不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。
微粒数之比 == 物质的量之比
四．有关化学方程式的计算。
1．1．化学方程式系数比 == 物质的量之比 == 微粒数之比
2．只要上下单位一致，左右关系对应，则可列比例式计算
【教后记】 :
应加强不同物质之间的质量、物质的量和微粒之间的换算规律的讲解和练习
如：《学习指导》 页第 题和 页第 题。
对“上下单位统一，左右关系对应”的理解应设计一道例题，同时包含有物质的量、质量、微粒数的计算，使学生看到其优点。
§2 气体摩尔体积
【目的要求】 : 1. 使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的计算。
2. 通过气体摩尔体积及其有关计算的教学，培养学生分析推理、解题归纳的能力。
【重、难点】 : 气体摩尔体积的概念以及有关的计算。
【教学方法】 : 实例引入，计算导出体积，揭示实质，强调概念要点形成计算网络。
【课时安排】 : 第一节时重点完成气体摩尔体积的有关概念和内涵及基础计算；第二节时解决有关阿伏加德罗定律的导出和推论。
【教具】 : 固体和液体体积样品；气体摩尔体积模型；投影片。
【教学过程】 :
复习引入：复习 1 摩尔物质包含的微粒的属性和质量的属性；问： 1 摩尔物质有无体积的属性？
学生活动： 1 请计算课本 < 第一节 摩尔 > 的习题 5，
1．计算 1mol 水和 1mol 硫酸的体积：
（ 密度：水 ---1 g/ ㎝ 硫酸 --- g/ ㎝ ）
2．计算标准状况下， 1mol O2 、H2 、CO2和空气的体积
（空气： M=29 g/ ㎝ ρ= g/L ）
提问： 1 从上面的计算，你得到什么结论？
．为什么 1mol 固体或液体的体积各不相同，而气体的体积却大约都相等呢？（学生讨论）
（1）决定物质的体积大小的因素有哪些？
（2）决定 1mol 物质的体积大小的因素有什么不同？
（3）决定 1mol