初中酸碱盐知识点大全(精简版).doc

酸：电离时生成的阳离子全部都是H+。特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个 关键字。
通性：酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚猷试液不变色
金属+酸—盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 f Zn+ H2S04 =ZnSO4+酸：电离时生成的阳离子全部都是H+。特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个 关键字。
通性：酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚猷试液不变色
金属+酸—盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 f Zn+ H2S04 =ZnSO4+H2 f
碱性氧化物+酸一盐+水 Fe203+6HCl=2FeC13+3H20
碱+酸一盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H20 Cu (0H)2+H2S04= CuS04+2H20
盐+酸-另一种盐+另一种酸 AgN03+HCl=AgCl I +HNO3 BaCl2+H2S04=BaS04 ； +2HC1
在'金属+酸一盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为 浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动 顺序表中排在'氢'前面的活泼金属，排在'氢’后的金属不能置换酸中的氢。特殊酸的 性质：浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂(脱水性)。放在空气中质量会变大，浓度 降低
碱：电离时生成的阴离子全部是0H一离子。
通性：碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚猷试液变红。
酸性氧化物+碱一盐+水 2Na0H+C02=Na2C03+H2。Ca (OH) 2+CO2=CaCO3 I +H=0
酸+碱—盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH) 2+H2SO4= CaSO4+2H2O
盐+碱一另一种盐+另一种碱 ZNaOH+CuSOsNazSOCCu (OH) 2 I
注意：
只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。 酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。
盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。
书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式。
盐：酸碱电离后离子交换生成了盐和水。
盐的性质：
盐溶液+金属一盐'+金属'CuSC)4+Zn= ZnSCU+Cu
盐+酸—盐’+ 酸’BaCl2+H2SO4=BaSO4； +2HC1
盐溶液+碱溶液一盐'+碱'3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ；
盐溶液+盐溶液一盐'+盐'AgNO3+NaCl=AgCH+NaNO3
复分解反应及其发生的条件
复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
通式：AB+CD=AD+CB
发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水 生成，复分解反应均可以发生。
钾钠铉盐硝酸盐，全部都属可溶盐。
硫酸盐不溶锐和铅；酸易溶，碱难溶。
氯化物不溶银亚汞，碳酸盐，多不溶。
*常见离子的检测：
C1-:取少量样品于试管中，滴加AgNOa溶液和稀HN03有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有ci—
AgNO3+KCl=AgCl I +KNO3
取少量样品于试管中，滴加Ba(N03)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品 含有
CO；」：取少量样品