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汪清六中 2011-2012 学年高一下学期期末化学试题一、选择题(每小题 2 分,共 50 分) 1. 1999 年,世界重大科技成果之一是超铀元素的发现,它有力地支持了“稳定岛”假说, 原子 293 118 X 的中子数为 . 57C. 118 D. 175 2. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸, 在铜电极上能产生大量气泡的是 3. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应: H + (aq) + OH - (aq) =H 2 O(l) ; △H =- ,向 ·L -1的 NaOH 溶液中加入下列物质: ①稀醋酸; ②浓H 2 SO 4;③稀硝酸,恰好完全反应的热效应△H 1、△H 2、△H 3 的关系正确的是 A.△H 1>△H 2>△H 3B.△H 1<△H 3<△H 2 C.△H 1=△H 3>△H 2D.△H 1>△H 3>△H 2 4. 下列物质的电子式书写正确的是 5 .下列元素中,最高正化合价数值最大的是 . Ne 、B、C 都是金属,把A 浸入 C 的硝酸盐溶液中,A 的表面有 C 析出,A与B 和酸溶液组成原电池时, B 为电池的负极。 A、B、C 三种金属的活动性顺序为 A. A>B>C B. A>C>B C. B>A>C D. B>C>A 7. 将等物质的量的甲烷和氯气混合后, 在漫射光的照射下充分反应, 生成物中物质的量最大的是 A. 一氯甲烷 B. 二氯甲烷 C. 四氯甲烷 D. 氯化氢 8. 对于放热反应,下列说法正确的是 A .产物 H 2O 所具有的总能量高于反应物 H 2和O 2 所具有的总能量 B .反应物 H 2和O 2 所具有的总能量高于产物 H 2O 所具有的总能量 C .反应物 H 2和O 2 所具有的总能量等于产物 H 2O 所具有的总能量 D .反应物 H 2和O 2 具有的能量相等 9. 银锌电池是广泛用做各种电子仪器的电源,其放电过程可表示为 Ag 2 O+Zn==ZnO+2Ag ,此电池放电时,负极上发生反应的物质是 A. AgB、 ZnO C、 Ag 2OD、 Zn 10. 下列物质中互为同分异构体的是() 11 、已知下列热化学方程式: 2H 2(g )+ O 2(g) ===2H 2O(g);ΔH=- 483 .6 kJ/mol H 2(g )+ 2 1 O 2(g) ===H 2O(g);ΔH=- 241 .8 kJ/mol H 2(g )+ 2 1 O 2(g) ===H 2O(l);ΔH=- 285 .8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为 A. 438 .6 kJ/mol B. 241 .8 kJ/mol C. 285 .8 kJ/mol D. 无法确定 12. 1gH 2 完全燃烧生成液态水放出 a KJ 的热量, 下列热化学方程式正确的是 AH 2(g)+ 1/2 0 2(g)=H 2O(l)△H= -a KJ. M ol -1 B 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)△H= -4a KJ. M ol -1 C 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)△H= +4a KJ. M ol -1 DH 2(g)+ 1/2 O 2(g)=H 2O(g)△H= -2a KJ. M ol -1 13. 下图各装置中,不能发生原电池反应的是 14. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是 A .左、下方区域的金属元素 B .右、上方区域的非金属元素 C .金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D .稀有气体元素 15. 下列不是离子化合物的是 2O B. CaI 2 C. KOH D. NaNO 3 16. 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 H 2 XO 4, 这种元素的气态氢化物的化学式 A. 2XC. XH 3D. XH 4 17. 既有离子键又有共价键的化合物是 A. Na 2OB. Cl 2C. NaOH 2O 18 下列气体在空气中充分燃烧后,其生成物既可使无水 CuSO 4 变蓝,又可使澄清石灰水变浑浊的是 4 2 2S 19. 下列关于化学反应限度的说法中错误的是 A .当一个可逆反应达到平衡状态时,就是这个反应所能达到的限度 B .当一个可逆反应进行到平衡状态时,那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C .平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 D .化学反应的限度可以通过改变条件而改变 +nBpC 的反应中,m、n、p 为各物质的计量数。现测得 C 每分钟增加 a mol/L , B 每分钟减少 1. 5a mol/L ,A 每分钟减少