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初三化学知识点总结
一、单质的的化学式
氦气He、氖气Ne、氩气Ar、氪气Kr、氙气Xe、氡气Rn
金Au、银Ag、铜Cu、铁Fe、铝Al、钙Ca、钠Na、钾K
碳C、磷P、硫S、硅Si、硼B、砷As、
氢气H2、氧气02、氮气N硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
物质溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅。生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸亚硫盐，可溶只有钾钠铵。溶解性口诀：钾钠铵硝溶得全，没有不溶水的盐。氯化物，要记住，只有银是不溶物。硫酸盐，溶得多，只有钡在水中搁。碳磷酸盐很简单，溶于水的钾钠铵。常见物质的溶解性歌诀（一）：
（钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）常见物质的溶解性歌诀：
钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。
可溶碱类钾钠钡和钙；醋酸硝酸氨盐全溶于水；盐酸盐类不溶银和亚汞；硫酸盐类不溶钡钙银。
金属活动性顺序表：
（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。金属活动性顺序：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤金属活动性顺序由强至弱:KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（按顺序背诵）钾
钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
制氧气口诀:二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
电解水口诀:正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
（2）金属单质盐（溶液）另一种金属另一种盐
制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
集气口诀：
与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大
基本反应类型：
化合反应：多变一分解反应：一变多
置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子
用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气
（2）金属单质盐（溶液）另一种金属另一种盐
防止CO污染环境。
过滤操作实验斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。反应规律：置换反应：
（1）金属单质酸盐氢气
（3）金属氧化物+木炭或氢气金属+二氧化碳或水
复分解反应：
碱性氧化物+酸盐+H20②碱+酸盐+H2O
③酸+盐新盐+新酸④盐1+盐2新盐1+新盐2
⑤盐+碱新盐+新碱
金属+酸盐+H2中：
等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn
等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
在金属+酸盐+H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。
金属+盐溶液新金属+新盐中：
金属的相对原子质量〉新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
金属的相对原子质量V新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）甲烷（天然气）CH4、乙醇（酒精）C2H5OH
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2OO2
16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4MnO2O2
17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2O2
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3H2OCO2
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaOCO2
置换反应
20、铁和硫酸铜溶