化学一实验总结.docx

实验一：粗盐提纯
一、实验仪器与用品
仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL）、铁架台（带铁圈）、滤纸、火柴、托盘天
平（带砝码）
用品：粗盐，蒸馏水
二、实验步骤
①溶解：用量筒产生，并看到水面下降，与电源负极相连的阴极产生气体体积大概为与电源正极相连的阳极产生气体体积的两
倍。
5、考证气体：
用带有火星的木条查验氧气，若复燃则证明为氧气；用点燃的火柴去点燃氢气，看到淡蓝色火焰，并有水滴产生，则证明为氢气。
6、结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积相同三、注意要点：
1、被电解的水溶液必须充满试管，如果有空气存在，易发生危险
实验五：一定物质的量浓度溶液的配制
一、实验仪器及药品
容量瓶（100毫升20℃）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、滤纸、托盘天平NaCl（固体）、蒸馏水二、操作步骤
1、计算：n=CB×V，m=n×M
2、称量：用托盘天平称取NaCl
注意：如果比较正确的配制溶液，应采用剖析天平，剖析天平的精准度比托盘天平高。
3、溶解：把称得的NaCl固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解，溶解时用玻璃棒搅拌。
4、转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中。
5、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混淆平均。
注意：烧杯内壁和玻璃棒要洗涤2-3次，如果有溶液残存，会使配制溶液浓度偏低。
6、定容：向容量瓶内加水至刻度线以下1-2cm处时，改用胶头滴管加水，使凹液面最低处恰巧与刻度线相平。
7、摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，频频上下颠倒，使溶液混淆平均，最后将配制的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
三、注意事项
（1）将容量瓶倒转后，察看是否漏水，再将瓶塞旋转180度察看是否漏水。在瓶中放水到标线邻近，塞紧瓶塞，
使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出。如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，试
验这个方向有无渗漏。这样做两次检查是必要的，因为有时瓶塞与瓶口，不是在任何地点都是密合的。
2）不能在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。容量瓶只能用于配制溶液，不能储藏溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐化，进而使容量瓶的精度受到影响。
（3）用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线，一旦超过，必须从头进行配置。
（4）容量瓶不能进行加热。如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移，因为温度升高瓶体将膨胀，
所量体积就会不正确。
5）玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，因为配溶液时，加水只加到刻度线，如果先加入的溶液部分残留在刻度线以上，那么溶液浓度会偏低。
6）盖上瓶塞摇匀后，若液面低于刻度线，不能再向里加水
四、误差剖析
操作
影响
天平的砝码已经锈蚀
高
称取NaCl时动作过慢
低
溶解NaCl后未等溶液冷却就转移
至容量瓶中
高
玻璃棒、烧杯未用蒸馏水洗涤
低
转移溶液时有液体溅出
低
定容时