化学总复习1-3单元思维导图公开课获奖课件省优质课赛课获奖课件.pptx

物质
组成
组成
分子
原子
离子
组成
组成
元素
定义
性质
由分子组成
物质
离子符号
定义
性质
结构
核外电子排布
由原子组成
物质
定义
分类
概念
分类
分布
元素符号
元素
周，则参加反应氢气和氧气总质量一定为18g
C．1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫
D．煤燃烧后剩下残渣质量减轻了
E．一定条件下，CH4燃烧生成H2O 和 CO2 ，反应前后分子总数不变
F．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氧、氧元素
AEF
第5页
化学性质
物理性质
搜集
物理性质
化学性质
检验
验满
金刚石
石墨
C60
还原性
可燃性
还原性
毒性
常温
稳定性
装置
原理
与水反应
三个不能
可燃性
与碱反应
二氧化碳
性质
制法
性质
质软导电
润滑性
无色透明
硬度大
一氧化碳
碳单质
性质
用途
物理性质
化学性质
常见
碳单质
用途
用途
作燃料冶金
灭火制冷剂
第6页
第七单元
燃烧及其利用
燃烧
灭火
能量改变
燃料
定义
原理
条件
方法
常见灭火器
及适用范围
爆炸
吸热反应
可燃物，氧气，到达着火点
（探究燃烧条件 大本P56页）
可燃性气体点燃前要验纯
大本P55页
石油
煤
化石燃料
不可再生
新能源
天然气
煤干馏
燃烧产物及危害
防治办法
石油分馏
物性，化性，
检验可燃物中C,H方法
放热反应
去除可燃物
隔绝空气
降温至着火点以下
猛烈
破坏燃烧条件
C＋CO2=2CO
CO＋CuO =Cu＋CO2
高温
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑
C＋O2=CO2
CaO＋H2O=Ca(OH)2
点燃
第7页
C 二氧化碳制取及检验
1、检验装置气密性
2、加药品（先固后液）
3、搜集(向上排空气法）
4、取少许石灰水于试管中
5、验满（燃着木条平放在集气瓶口）
6、检验CO2（将导气管插入试管底部）
7、清洗仪器整理复位（锥形瓶、试管）
第8页
D 判别三种白色固体
试验步骤
试验现象
结论
加水
不溶解
碳酸钙
加盐酸
产生气泡
碳酸钠
第9页
合金
金属活动性
次序及其应用
与盐酸、
稀硫酸反应
铁生锈
条件
含杂质物质
化学方程式计算
CO还原Fe2O3
现象及注意事项
设备和产品
反应原理
原料
金属
存在形式
铁冶炼
保护金属
有效路径
防锈
办法
化学性质
纯金属
与盐溶液
反应
与氧气反应
物理性质
金属和
金属材料
颜色、状态、共性、个性等，
性质与用途关系
定义、常见铁合金——生铁和钢
合金与纯金属性质比较
金属资源
利用与保护
铝耐腐蚀性
真金不怕火炼
铁矿石、焦炭、石灰石
高温条件下，利用焦炭反应
生成一氧化碳将铁从铁矿
石中还原出来
高炉——生铁
酒精灯迟到早退
尾气处理
金银等——单质
大多数——化合物
必须将纯物质质量
带入方程式计算
第10页
溶液
定义
组成
特征
溶质
溶剂
溶质和溶剂判断
质量关系
乳化
溶解
现象
吸热
放热
溶解度
影响
原因
固体
溶解度
溶解性
溶解度
曲线
结晶
方法
饱和
溶液
不饱和
溶液
概念
溶液
浓度
溶液配制
相关计算
溶质
质量分数
液体
体积分数
反应后溶液
质量计算
影响
原因
分类
定义、判断方法、
相互转化方法、
溶液饱和不饱和
与浓稀关系
气体
溶解度
概念
NH4NO3
均一性
稳定性
混合物
NaOH、H2SO4等
75%
酒精溶液
温度和压强
内因：
溶质和溶剂性质
外因：温度
划分方法
表示意义：
点、交点、线
相关应用：
蒸发结晶
降温结晶
固体配制
溶液稀释
计算
称量
溶解
计算
量取
溶解
乳浊液和乳化现象
第11页
酸
溶液酸碱性
与PH关系
PH
盐酸
NaOH
定义
常见酸
性质
用途
中和
反应
碱
酸通性
碱通性
常见碱
硫酸
挥发性
金属表面除锈，制造药品，胃液主要成份，助消化
吸水性，脱水性，溶于水时放大量热。主要化工原料，可作干燥剂
与指示剂作用
酸+活泼金属=盐+H2
酸+金属氧化物=盐+H2O
酸+碱=盐+H2O
酸+盐=新盐+新酸
Ca(OH)2
酸中都含H+
俗名：苛性钠，火碱，烧碱
易潮解，可作干燥剂，主要化工原料
俗名：熟石灰，消石灰
惯用于检验CO2存在