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三、物质的量在化学实验中的应用
本节课要求
1、正确理解和掌握物质的量浓度的概念,学会有关物质的量浓度的计算.
2、学会配制一定物质的量浓度的溶液。
锡场中学王春燕
1、物质的量浓度
含义:单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,称为B的物质的量浓度。
符号 CB 单位 mol/L。
表达式:
物质的量浓度(mol/L)=
CB=nB/V
说明
(1)B表示各种溶质。
(2)在组成上是指溶液和溶质,不是溶剂和溶质。
(3)在物理量上,溶液用的是体积,溶质用的是物质的量。注意,溶剂体积一般不等于溶液体积,溶剂体积+溶质体积≠溶液体积。
(4)从某溶液取出任意的溶液,其物质的量浓度都相同,但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。(溶液是均一、稳定的。)
(5)物质的量浓度符号是CB,单位是:摩尔/升(mol/L或mol·L-1)
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图中问号处缺少的是哪个操作的图?
问:
2、一定物质的量浓度的溶液的配制1)步骤

1、计算:NaCl的质量n(NaCl)=×=m(NaCl)=×=
2、称量:(复的使用)
3、溶解:在烧杯中用30-50毫升蒸馏水使之完全溶解(注意:应冷却,不可在容量瓶中溶解)
4、转移:将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶(用玻璃棒引流,注意玻璃棒下端的位置-在刻度线以下)
5、洗涤:洗涤烧杯2~3次(每次用10mL左右的水)
6、定容:向容量瓶中加蒸馏水,加水到接近刻度线1~2厘米时,改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。
7、摇匀:反复摇匀
8、装瓶、贴标签:装入试剂瓶并贴上标签
步骤:
思考与交流:
(1)若定容后振荡发现体积小于刻度,能否再加水到刻度?
(2)若定容时加水超过刻度能否倒出来?
(3)若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外,该如何处理?
(4)若配制氢氧化钠溶液时,没有冷却到室温就转移到容量瓶中,对实验结果是否有影响?
(5)能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液?
(6)若配制时没有洗涤容量瓶,有何影响?
(7)读数时俯视或仰视对实验结果有何影响?
(8)若容量瓶使用前内壁沾水,是否有影响?
(9)我们使用什么一起称量氯化钠固体的,如果是托盘天平,称量的质量是多少?与计算量一致吗,为什么?
1)用胶头滴管定容后振荡,出现液面低于刻度线时不要再加水。
2)如果定容时超过了刻度线,不能将超出的部分吸走,要重新配置。
3)如果摇匀时不小心洒出几滴,不能直接加水至刻度线,要重新配制。
4)溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
5)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
6)溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒2-3次。(每次约10ml蒸馏水)
有关操作
注意事项:
2)实验所需仪器
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙(固体溶质使用)、量筒(液体溶质使用)
小结:容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确)
二忌直接往容量瓶倒液(洒到外面)
三忌加水超过刻度线(浓度偏低)
四忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低, 俯视浓度偏高)
五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低)
六忌标准液存放于容量瓶(容量瓶是量器,不是容器)