高中化学解题技巧：有关硝酸与金属反应计算.docx

高中化学解题技巧：有关硝酸与金属反响计算
高中化学解题技巧：有关硝酸与金属反响计算
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高中化学解题技巧：有关硝酸与金属反响计算
高中化学解题技巧：有关硝酸与金属反响的计算
从反响的本质看:
金属与硝题。
，如果有1mol硝酸被复原，那么被氧化的铜的物质的量为mol。
解析:设被氧化的铜的物质的量为
:1*(5-2)=2x
(3)求生成的气体的成分。
解析:(2)已解出铜银的物质的量分别为、，那么NO和NO2
的物质的量的关系式为：
3*2+*1=3n(NO)+n(NO2)(得失电子守恒)
从反响始态和最终状态看。
终态法的运用使许多复杂问题简单化，在化学计算中具有非常
重要的地位。
，假设反响中硝酸被复原，只产生4480mLNO2气体和336mLN2O4气体(标准状况下).反响后的溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的质量为g。
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解析

:反响中铜镁合金失去电子，最终转化为

Cu(OH)2

和
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Mg(OH)2

沉淀，比较始态和终态，固体增加的质量为

OH-的质量，
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OH-的物质的量等于转移的电子的物质的量，再根据气体计算转移的电子的物质的量:
所以沉淀的质量为g
gCu投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成
的气体的颜色越来越浅，共收集到 672mL的气体(标准状况下).将盛
有此气体的容器倒扣在水槽中， 通入标准状况下一定体积的氧气， 恰
好使气体完全溶于水，那么通入的氧气的体积为 mL。
解析:从反响的始态和最终状态看，铜在反响中失去电子，氧气
在反响中得电子，设通入的氧气的体积为 xmL，那么:
()*2=(x/22400)*4解得:x=336，答案选C。
，铜
完全溶解，反响后收集到的气体在标准状况下的体积为
L.(假设
反响中只产生NO或NO2)请答复:
NO的体积为mL;NO2的体积为mL。
待产生的气体全部释放后，向溶液中参加vmLamol/L的NaOH
溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部沉淀，那么原硝酸的浓度为 amol/L
欲使铜与硝酸反响生成的气体在溶液中完全转化为 NaNO3，至
少需要30%的双氧水g。
解析:(1)设反响中产生 NO和NO2的体积分别为x、y(据得失电
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子守恒有)
x+y=(x/)*3+(y/)*1=()*2 解得L
L
得原硝酸的浓度为:C=(10-3
从反响的始态和最终状态看，铜在反响中失去电子，双氧水在
反响中得到电子，需要 30%的双氧水的质量为 m那么(据得失电子守恒
):
从极限的角度.
硝酸与铁反响，随用量的不同，产物可能是 Fe(NO3)2或
Fe(NO3)3这时可用极限法解。
如果产生的气体产物不单一，可能也要用极限法解。
，反响只收集到
molNO2和molNO。
以下说法正确的选项是()。
Fe(NO3)
Fe(NO3)2
(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为 1:
中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为 3:1
解析:用极限法判断g铁如完全转化为 Fe(NO3)3转移
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mol

电子;如完全转化为

Fe(NO3)2转移mol电子，