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比热容
定义
比热容 (specific heat capacity) 又称比热容量 (specific heat), 简称比热
容 , 是单位质量物质的热容量 , 即是单位质量物体改变单位温度时的吸收或释放的内
能。通常用符号 c(T2-T1)=mc(T2-T1)。如令温度改变量 AT=T2-T1,则有 Q=cm\ To这是中学中用比热容来计算热量的基本公式。
在英文中 , 比热容被称为 :Sepcific Heat Capacity(SHC) 。
用比热容计算热能的公式为：Energy=MassX Specific Heat Capacity x Tempret ure change
可简写为：Energy=MassX SHC< Temp Ch,Q=mc\ t。 (T又分为好多，比如Q是 吸热 ,
T1-T2,如果Q是放热T2-T1).
混合物的比热容 :
c= 2 C/ 2 M=(m1c1+m2c2+m3c3+)/(m1+m2+m3+…)。
气体的比热容
定义 :Cp 定压比热容 : 压强不变 , 温度随体积改变时的热容。
Cv 定容比热容 : 体积不变 , 温度随压强改变时的热容。
则当气体温度为T,压强为P时，提供热量dQ时气体的比热容：
Cp*m*dT=Cv*m*dT+PdV;
其中 dT 为温度改变量 ,dV 为体积改变量。
理想气体的比热容 :
对于有 f 个自由度的气体的定容比热容和摩尔比热容是 :
Cv,m=R*f/2
Cv=Rs*f/2
R=/(mol - K)
对于固体和液体，均可以用比定压热容Cp来测量其比热容。
即 :C=Cp
( 即用定义的方法测量 C=dQ/mdT)
Dulong-Petit 规律 :
金属比热容有一个简单的规律 , 即在一定温度范围内 , 所有金属都有一固定的
摩尔热容 :
Cp« 25J/(mol - K)
所以
cp=25/M,
其中M为摩尔质量，比热容单位J/（mol • K）。
注：当温度远低于200K时关系不再成立，因为对于T趋于0,C也将趋于00
常见气体的比热容 （单位 :J/（kg* ℃）, 焦/（ 千克 *摄氏度 ）, 读作“焦除以每千克
摄氏度” ）
Cp Cv
氧气 ,
氢气 ,
水蒸汽 ,
氮气 ,
常见物质的比热容 （单位 :J/（kg* ℃）, 焦/（ 千克 *摄氏度 ）, 读作“焦每千克摄氏 度” ） 水 :4200 焦/（ 千克 *摄氏度 ）,
铝 :880 焦 /（ 千克 * 摄氏度 ）,
冰 :2100 焦/（ 千克 *摄氏度 ）,
铜 :390 焦 /（ 千克 * 摄氏度 ）,
煤油 :2100 焦/（ 千克 *摄氏度 ）,
砂石 :920 焦/（ 千克 *摄氏度 ）,
其它信息参见词条比热、定压比热容、定容比热容。
水的比热容应用
水的比热容较大 , 在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。这个应用主要考
虑两个方面 , 第一是一定质量的水吸收 （ 或放出 ） 很多的热而自身的温度却变化不多 ,
有利于调节气候 ; 第二是一定质量的水升高 （ 或降低 ） 一定温度吸热 （