九年级化学上册 化学计算知识要点(新) 人教新课标版 试题.doc

化学计算知识要点(新)
一、根据化学式的计算
要点
物质的相对分子质量
化学式 各元素的质量比
某元素的质量分数
化合价
运用：
解题时体积、密度之间的换算关系；
溶解度涵义。
2. 运用：
根据溶质质量分数的定义进展有关溶液中溶剂、溶质、溶液质量和溶质质量分数的计算；
进展溶液的配制、混合、稀释的有关计算；
涉及化学综合计算，工农业生产中涉及溶质质量分数的有关计算。
3. 相关公式：
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶液质量=溶液体积×溶液密度
溶液中溶质质量分数=×100%
溶液稀释公式：M浓×C浓%=M稀×C稀%
例3：汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%3〕
配制该稀硫酸时，需要蒸馏水〔密度为1g/cm3〕 L，配得稀硫酸的质量为 kg。
分析：此题是稀释配置溶液的简单应用，根据公式溶液质量=溶液体积×溶液密度，和溶液稀释公式，得到等式1L××10-3kg/cm3×98%=稀硫酸质量×28%
〔注意单位的统一〕，。再用稀硫酸质量—，。
，。
三、有关化学方程式的计算
1. 要点
反响物生成物之间的质量比
化学方程式 纯或不纯原料〔或产品〕的有关计算
涉及多步反响的计算
涉及有关过量问题的计算
2. 运用：
善于应用化学反响中的守恒关系——质量守恒。
善于运用化学反响中各反响物和生成物之间的质量关系。
善于抓住反响前后元素种类和原子质量、原子数目不变。
例4：3g碳在10g氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量是 〔 〕

分析：任何化学反响都遵循质量守恒定律，此反响中碳、氧气、生成的二氧化碳的质量比为：3：8：11。题中碳的质量为3g，而对应给出的氧气质量大于8g，为10g，说明参加化学反响的氧气质量为8g，反响后剩余氧气2g，而生成的二氧化碳质量为11g。
答案为B。
例5：实验室用含碳酸钙80%的石灰石125g与足量的稀盐酸反响制取二氧化碳。可制得标况下二氧化碳多少升？〔标况下ρ=1..977g/L〕
分析：此题涉及不纯原料〔或产品〕的有关计算，并示范解题格式。
答案为：解：设二氧化碳质量为X
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
125g×80% X
= X=44g
二氧化碳的体积为：
答：可制得标况下的二