2011元素周期律与元素周期表.doc

1 元素周期律与元素周期表 1(2010 高三海淀一模) 短周期元素 X、Y、Z和W 的原子序数依次递增,且在同一周期,四种元素原子的最外层电子数之和为 19,X和Y 元素原子的原子序数比 6∶7,X 的最高正价是 W 的最低负价的绝对值的 2 倍。下列说法正确的是 单质可以通过铝热法获得 的氧化物是良好的半导体材料 W的氢化物更稳定 2(2010 高三丰台一模)X、Y、Z、W、E 为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素(稀有气体除外),下列说法正确的是 为非金属,则 X 一定为金属 的简单离子的半径大小为 X>E 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H m EO n, 则其气态氢化物的化学式为 H 8- 2n+mE或 EH 8- 2n+m (m、n 均为正整数) 3 (2010 高三顺义一模) 右表是元素周期表主族元素的一部分, 已知短周期元素 A 最外层电子数是次外层的三倍。下列关于这四种元素说法正确的是 A .气态氢化物的稳定性: A<D B .原子半径: B<C<A<D 组成的两种化合物均只由离子键构成 、C、D 三种元素的最高价氧化物对应水化物间可两两反应 4(2010 高三崇文一模)W 、X、Y、Z 均为短周期主族元素。 X 为地壳中含量最多的元素;W 的原子最外层电子数与核外电子总数之比为 7:17 ;含 Z 元素的物质焰色反应为黄色; Y 的原子序数是 W和Z 的原子序数之和的一半。下列判断正确的是 的氧化物既可溶于 W 氢化物的水溶液,又可溶于 Z 的氢氧化物水溶液 B. 氢化物的沸点: X<W C .元素 Z与X 形成的化合物中一定含有离子键和共价键 D .电解 ZW 水溶液一段时间后,溶液 pH 增大 A BCD2 5(2010 海淀化学适应性训练) 下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是①a、b、e、f 四种元素的元素的原子半径: e>f>b>a ②h、i 两种元素阴离子的还原性: h>i ③a、g 两种元素氢化物的稳定性: a>g ④d、e、f 三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强⑤八种元素中 d 元素的单质还原性最强, i 元素的单质氧化性最强 A.①③④B.②③⑤C.②④⑤D.①③⑤ 6(2010-3 西城区化学适应练习题)X、Y 均为短周期元素,且 X 位于 IA 族, Y 位于 VI A族。下列说法中,正确的是 、Y形成的离子化合物中只含有离子键 、Y形成的化合物 X 2Y 溶于水后溶液均呈碱性 C. 同周期中 X 的原子半径大于 Y 的原子半径 mol 由X、Y 组成的化合物所含有的电子总数均为 18× × 10 23 7( 化学适应练习冯燕瑛)X、Y 均为短周期元素,且X 位于 IA族,Y 位于 VI A族。下列说法中,正确的是 、Y形成的离子化合物中只含有离子键(过氧化钠) 、Y形成的化合物 X 2Y 溶于水后溶液均呈碱性(H 2S、H 2O) C. 同周期中 X 的原子半径大于 Y 的原子半径 mol 由X、Y 组成的化合物所含有的电子总数均为 18× × 10 23 (不正确) 8 (2010 高三朝阳一模) 右表是元素周期表的一部分。 X、Y、Z、W 均为短周期元素, X、W 的质子数之和为 23 。下列说法正确的是 A .原子半径: W<Y B. 氢化物的稳定性: Y< Z C .最高价氧化物对应的水化物的酸性: W>Z 的氧化物不能溶于 Y 的氢化物水溶液族周期 IA IIA IIIA IVAVA VI A VII A 2ab 3defghi XY ZW3 9(2010 高三西城一模)4 种短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大, 其原子的最外层电子数之和为 19,W和X 元素原子内质子数之比为 1∶2,X 2+和Z - 离子的电子数之差为 8。下列说法不. 正确.. 的是 相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 B. 元素原子半径从大到小的顺序是 X、Y、Z C. WZ 4 分子中 W、Z 原子通过共价键结合且最外层均达到 8 电子结构 、Y、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 H 2 YO 4 10(2010 高三通州一摸) 短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为 13,X与Y、Z 位于相邻周期, Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍,是 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是 的氢化物溶于水显酸性