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乙酸解离度和解离常数的测定
、实验目的1、学习用pH计测定乙酸解离常数的原理和方法；2、加深对弱: .
乙酸解离度和解离常数的测定
、实验目的1、学习用pH计测定乙酸解离常数的原理和方法；2、加深对弱电解质解离平衡等基本概念的理解；3、学会酸度计、二、实验原理
g为一元弱酸，在水溶值中存在如下■解吊平衡:
HAe-W+Ac-L始布宣（molL'1）cu377街亦主〔也口：.）t?—cacaco
翌寿二’HAc5解E常和，「，•蜉高宅，口"己岛韦旧’根％亍心
,在一定正度下,用酸度计用出其pH值,求出对应的［K1-再由上述公用计算出该温度F—系列对应的a和勇宜、取所得的一系列£弓值的平均值,即为该混度下醋噂的解离常敝.
三、主要仪器和试剂仪器：酸度计，碱式滴定管（50mL）,锥形瓶（250mL）,移液管（25mL）,吸量管（5mL）,容量瓶（50mL）,烧杯（50mL）试剂：HAC溶液，NAOH标准溶液，酚欧四、实验步骤
醋酸溶液浓度的测定配制不同浓度的醋酸溶液不同浓度醋酸溶液pH值的测定加入等量的HAC测定溶液PH五、结果记录及数据处理表1醋酸溶液浓度的测定
滴定序号
1
2
3
HAc溶液用量（mL）
NaOH标准溶液浓度（mol-L-i）
N
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