常见金属的性质实验报告单.docx

常见金属的性质实验报告单
实验合作者：
班级日期
实验前知识储备：写出下列有关化学反应化学方程式
1镁带燃烧：2铝片灼烧
3铁丝在氧气中燃烧：4铜片灼烧
5镁与稀盐酸反应6镁与稀硫酸反应
7锌与稀盐酸反应8锌与稀硫酸反应
9
常见金属的性质实验报告单
实验合作者：
班级日期
实验前知识储备：写出下列有关化学反应化学方程式
1镁带燃烧：2铝片灼烧
3铁丝在氧气中燃烧：4铜片灼烧
5镁与稀盐酸反应6镁与稀硫酸反应
7锌与稀盐酸反应8锌与稀硫酸反应
9铁与稀盐酸反应10铁与稀硫酸反应
11铜与稀盐酸反应12铜与稀硫酸反应
13铝与稀盐酸反应14铝与稀硫酸反应
15铁与硫酸铜反应
上述反应中属于化合反应的有，置换反应的有
一、实验目的：
了解活泼金属的在空气中燃烧的特殊性，知道活泼金属着火时灭火时注意事项
二、实验用品：
三、实验过程
1、金属的物理性质探究：
1）各组同学展示生活中的金属物品，说说它的用途
2）观察镁条、铁钉、铝电线和铜电线的外观，并试试它们是否容易被折弯、扭断。
3）用砂纸打磨金属样品，观察外观是否有变化。
金属样品
外观（颜色、状态、锈蚀程度
是否严重）
是否易弯曲扭断
砂纸打磨后颜色
1镁
条
2铁
钉
3铝由线
4铜
电线
通过上述观察比较镁条、铁钉、铝片和铜片的锈蚀程度猜想：四种金属与氧气反应的难易程度2、金属的化学性质探究：
实验一：金属可燃性探究3）用珀埸钳分别夹持一小段打磨的镁条和铜片用酒精灯外焰加热，观察现象:是否可以点燃、点燃或灼烧后的外观变化。
实验内容
实验现象
实验结论
1镁条
2铝电线
3铜电线
拓展视野：将铜制成纳米铜，在空气中燃烧为什么能燃烧?
铜是金属晶体，由晶胞组成，晶胞则是由许多铜原子通过金属键的作用而构成的，晶格结点上的铜原子都有金属键的束绅，因此铜的化学性质不很活泼，但是将铜制成纳米铜的话，变成铜原子，金属键被打断，于是铜的化学性质以活泼的铜原子形式表现出来。于是与空气反应速率很快。铜块或者铜粉体积都比较大，单位面积与空气的接触面积比纳米铜与空气的接触面积小的多，纳米铜在空气中燃烧很快。颗粒越细，比表面越大，与空气接触越充分，而且纳米级材料的活性会比一般颗粒物质的活性强，所以反应越快，所以能燃烧。
所以铜不具可燃性是相对的
2）查阅相关资料：镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭
火。镁由于能和N?和O?反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，
生成白色固体，同时有少量淡黄色固体氮化镁生成。所以燃烧（不一定、一定）
需要氧气，
的发光发热的剧烈的氧化反应叫燃烧，这是因为知识量的限制.
3）趣味知识：冷焰火采用燃点较低的金属粉末，经过一定比例加工而成的冷光无烟焰火，
冷焰火燃点低，燃点在60C-80C，外部温度30C-50C,对人体无伤害。适用于舞台表演
和各种造型设计。而普通焰火燃点在500C-80