化学选修四第一章.docx

[第1章化学反响与能量转变]
(满分100分时间90分钟)
一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)
1．在生产和生活中，人们宽泛利用着化学反响释放的能量。下列说法正确的选项是( )
．物质发生化学变化并不一定都陪伴淆物放入足量水中，经充分搅拌后，将
2
4
所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是( )
A．H2
B．Ag
C．Cl2
D．O2
解析：将等物质的量的
NaCl和AgNO3混淆物放入水中，发生反响：
NaCl＋
AgNO3===NaNO3＋AgCl↓，所得溶液为NaNO3和Na2SO4的混淆液，用石墨电极
电解时，实质是电解水，阳极上生成的物质是O2。
答案：D
9．[双选题]下列说法正确的选项是( )
．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐化，所以合金都不耐腐化
．原电池反响是致使金属腐化的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐
蚀
C．钢铁电化学腐化的两种种类主要区别在于水膜的酸性不同，惹起的正极反响不
同
．不论哪一种种类的腐化，其实质都是金属被氧化
解析：金属的腐化就是金属失电子被氧化的过程，因此D正确；析氢腐化和吸氧腐化是由于水膜酸性不同，正极反响就不同，C正确；原电池反响既能够加速金属的腐化，也可用于防备金属的腐化，如轮船外壳镶嵌锌块；不锈钢、镀锌铁等中的

Fe
均不易被腐化，A、B不正确。
答案：CD
10．下列说法或表示方法正确的选项是( )
．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全焚烧，后者放出热量多
B．由“C(石墨)===C(金刚石)H＝·mol”可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2gH2完全焚烧生成液态水，，氢气焚烧的
热化学方程式表示为：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
H＝－
D．在稀溶液中：

H＋＋OH－===H2O

H＝－

·，若将含

1molH2SO4与
含

2molNaOH

的溶液混淆，放出的热量等于


解析：S(g)转变成S(s)需要放出热量，因此焚烧等量的硫蒸气放出的热量多于硫固
体，A错；由石墨转变为金刚石需吸收热量，说明石墨的能量低于金刚石，石墨比
金刚石稳定，B错；2molH2的质量为
4g，因此
H＝－，C错；1mol
2
4
与2molNaOH反响生成
2
，D对。
HSO
2molHO，放出的热量等于
答案：D
－
－
11．[双选题]·1的H2SO4溶液，·1的
CuCl2溶液(两种溶液均足量
)，装置如下图，下列说法不
正确的选项是( )
．
A．A为原电池，B为电解池
B．A为电解池，B为原电池
C．当A烧杯中产生
，B烧杯中产生气体的物质的量也为

D．一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大
解析：由A、B两装置可知，A为原电池，B为电解池。A、B两池产生气体关系为：
－，故n(H2
电解
2
2
2
)，电解
2
溶液的反响式为
2
=====Cu＋
H～Cl～
2e
)＝n(Cl
CuCl
CuCl
Cl2
↑，故浓度减小。
答案：BD
12．将金属a放入b(NO3)2溶液中发生如下反响：
a＋b2＋===a2＋＋b，则下列说法正确
的是
(
)
A．常温下，a或b能够与水发生反响
B．a与b用导线连结插入稀
H2SO4中，则形成原电池且
b极上有H2放出
C．a与b用导线连结插入
b(NO3)2中一定组成原电池
D．用惰性电极电解
a(NO
)
与b(NO)
的混淆液，在阳极先析出
b