1 云阳中学化学实验强化试题 1.( 12分) 某学生欲配制 mol/L 的H 2 SO 4 1000mL , 实验室有三种不同浓度的硫酸:① 480 mL mol/L 的硫酸: ② 150 mL 25% 的硫酸( p= g/mL );③足量的 18 mol/L 的硫酸。有三种规格的容量瓶: 250 mL、 500 mL、 1000 mL 。老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充。请回答下列问题: (1 )实验所用 25% 的硫酸的物质的量浓度为 mol/L (保留 1 位小数)。(2 )配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。(3 )配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤 B、D 补充完整。(4) 如果省略操作 D, 对所配溶液浓度有何影响? (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5 )进行操作 C 前还需注意。 2.( 16分) 为了测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成一氧化氮气体和二氧化氮气体的物质的量之比(用m 表示), 请从下图中选用合适的实验装置, 设计一个合理而简单的实验, 用于测定 m 的值。( 不考虑二氧化氮转化为四氧化二氮) 其中 E 装置为量气管, 由甲、乙两根玻璃管组成,用橡皮管连通,并装入适量水,甲管有刻度( 0~ 50mL ) ,供量气用,乙管可上下移动,用来调节液面高低。回答下列问题: (1 )装置的连接顺序是。(填各接口的编号)。(2) 连接好装置并检查气密性后, 应打开通入氮气; 然后打开____ , 从乙管注水至充满甲、乙两管,关上 a、b 。通入氮气的原因是。(3) 实验后, 若量气管中气体的体积为 VmL ( 已换算成标准状况下), 要测定 m 的值, 还要将中的溶液做________ 实验,假设测得其中溶质物质的量为 n ,用含 V和n 的式子表示: m= (答案要求化简)。(4 )下列操作中能造成 m 值偏小的是_。 A .反应前 E 中甲管所装水里气泡没赶尽,而最后读数时气泡消失 2 B .实验后未冷却至室温即开始读数 C .实验前没有先通入足量的氮气 D .实验过程中, E 装置乙管的水溢出 3.(8 分)实验是化学研究的基础。(1 )工业上常用电解熔融 NaCl 的方法制取金属钠, NaCl 熔化时破坏离子键的过程属于___________ (填“物理变化”或“化学变化”)。(2 )实验室中,加热熔融 NaOH 时,选用铁坩埚而不使用瓷坩埚,其原因为。(用化学方程式解释) (3 )关于下列各装置图的叙述正确的是(填序号) A .装置①可完成多种气体的发生、净化和收集,如铜屑与稀硝酸反应 B .装置②中, a 为正极, d 为阳极 C .装置③可用于收集 H 2、 NH 3、 Cl 2,、 HCl 、 NO 2等 D .装置④能用于测量气体体积(4 )冶炼铜的反应为 8CuFeS 2+ 21O 2 =8Cu + 4FeO + 2Fe 2O 3+ 16SO 2 上述冶炼过程产生大量 SO 2 。下列处理 SO 2 的方案中合理的是(填代号)。 a .高空排放 b .用于制备硫酸 c .用纯碱溶液吸收制 Na 2 SO 3d .用浓硫酸吸收 4. (16 分) 某同学设计了以下操作流程来除去混在氯化钠固体中的少量硫酸钠和氯化钙。(1 )试剂 A是。(2 )
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