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关于高一化学的知识点总结
学习会使你获得很多你成长所必需的“能源”，学习会给你带来更多的盼望，学习会让你拥有更多的“资本”。但同时，学习也使你付出很多，其中包括你的努力、你的钻研、你的时间、你的心血和汗水等。下面是我给你1
关于高一化学的知识点总结
学习会使你获得很多你成长所必需的“能源”，学习会给你带来更多的盼望，学习会让你拥有更多的“资本”。但同时，学习也使你付出很多，其中包括你的努力、你的钻研、你的时间、你的心血和汗水等。下面是我给你们共享的关于（高一化学）的学问点（总结），盼望能关心到你!
关于高一化学的学问点总结1

阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。
×1023。
例如：×10氧分子
×10个碳原子
×10硫酸分子
23+23-××10个OH;
23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n××10。
由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式?由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。假如用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n

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(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。
(4)假如加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后消失液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。
(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。
关于高一化学的学问点总结2
1、概念
可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。
2、化学平衡移动与化学反应速率的关系
(1)v正v逆：平衡向正反应方向移动。
(2)v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。
(3)v正
3、影响化学平衡的因素
4、“惰性气体”对化学平衡的影响
①恒温、恒容条件
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原平衡体系
体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件
原平衡体系
容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小
5、勒夏特列原理