高中化学人教版选修3知识点总结.docx

选修三：物质构造与性质学问点总结
第一章 原子构造与性质
一、相识原子核外电子运动状态，理解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含
1、电子云：—镜面对称
推断：共价单键——σ键
共价双键——一个σ键一个π键
共价三键——一个σ键两个π键
3、特征：有方向性和饱和性
4、常见共价化合物电子式的书写
CO2 NH3 H2O2 HClO N2
形成过程：HCl：
5、等电子体原理：具有一样原子数和价电子数的粒子——具有一样构造，如：N2和CO
6、共价键三参数.
 
概念
对分子的影响
键能
形成1mol共价键所释放的能量（单位：kJ/mol）
键能越大，键越坚固，分子越稳定
键长
成键的两个原子核间的平均间隔 （单位：10-10米）
键越短，键能越大，键越坚固，分子越稳定
键角
分子中相邻键之间的夹角(单位：度）
键角确定了分子的空间构型
共价键的键能与化学反响热的关系:反响热= 全部反响物键能总和－全部生成物键能总和
二、分子的立体构造
1、(ABn型分子)价层电子对=成键电子对+孤对电子对=n+ (A族序数 电荷数-n B的化合价)
2、分子构型确实定
价层电子对数
VSEPR模型
成键电子对数
孤对电子数
分子立体构造
实例
2
直线形
2
0
直线形
CO2
3
平面三角形
3
0
平面三角形
BF3
2
1
V形
SO2
4
四面体形
4
0
正四面体形
CH4
3
1
三角锥形
NH3
2
2
V形
H2O
3、杂化轨道理论：杂化轨道——σ键和孤对电子 未杂化轨道——π键
杂化方式推断：SO2 C2H4
4、理解简洁协作物的成键状况
(1)配位键：，一方供应空轨道而形成的共价键.
(2)①.协作物：由供应孤电子对的配位体与承受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称协作物,又称络合物.
②形成条件：(或离子)必需存在空轨道.  .
③协作物的组成.
④协作物的性质：，，协作物的稳定性与配体的性质有关.
（3）向CuSO4溶液中逐滴参加氨水的试验现象及离子方程式
向FeCl3溶液中参加KSCN溶液
三、分子的性质
1、共价键的极性：
极性键：不同种原子之间形成，成键原子吸引电子的实力不同，共用电子对发生偏移.
非极性键：同种原子之间形成，成键原子吸引电子的实力一样，共用电子对不发生偏移.
2、分子的极性：
①极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子.
非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子.
②分子极性的推断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同确定.
方法：ABn型分子 A的化合价=A