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2018高一化学必修二知识点总结归纳
【一】
考纲要求
（1）了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。
（2）了解在化工生产中遵循"绿色化学"思想的重要性。
等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。
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水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放。
（3）土壤污染
土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。
土壤污染的防治措施：控制、减少污染源的排放。
2、绿色化学
绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的"原子经济"就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物（即没有副反应，不生成副产物，更不能产生废弃物），这时原子利用率为100%。
3、环境污染的热点问题
（1）形成酸雨的主要气体为SO2和NOx。
（2）导致全球变暖、产生"温室效应"的气体是CO2。
（3）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CCl2F2）和NOx。
（4）引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。
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（5）"白色污染"是指聚乙烯等塑料垃圾。
（6）光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。
【二】
考纲要求
（1）了解元素、核素和同位素的含义。
（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
（3）了解原子核外电子排布。
（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
（6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
（8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
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第一节元素周期表
一、原子结构
1、原子是由原子核和核外电子组成，原子核有带正电的质子和不带电的中子构成，核外电子绕核运动。
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2、原子中的等量关系
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）；
原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数。
3、熟悉1～20号元素及原子核外电子的排布：
H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca。
4、原子核外电子的排布规律
（1）电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；
（2）各电子层最多容纳的电子数是2n2；
（3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
5、元素、核素、同位素
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元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
二、元素周期表
1、编排原则
①按原子序数递增的顺序从左到右排列；
②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行（周期序数=原子的电子层数）；
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行（主族序数=原子最外层电子数）。
2、结构特点
第二节元素周期律
1、元素周期律
元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
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2、同周期元素性质递变规律
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3、碱金属与卤族元素
第ⅠA族碱金属元素：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr（Fr是金属性的元素，位于周期表左下方）；
第ⅦA族卤族元素：F、Cl、Br、I、At（F是非金属性的元素，位于周期表右上方）。
4、元素金属性和非金属性
（1）金属性强（弱）--①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（2）非金属性强（弱）--①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。
（Ⅰ）同周期比较
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（Ⅱ）同主族比较