【化学】1《元素周期律》.ppt

2017-5-12 第一课时 2017-5-12门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律,完成了科学史上一个勋业。——恩格斯 19世纪中叶门捷列夫发现了元素周期律 2017-5-12 ?了解元素原子核外电子排布规律;掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化。?掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。?通过实验,培养实验技能。?自主学习,自主归纳,归纳元素周期律。?自主探究,通过实验探究,培养探究能力。?培养辨证唯物主义观点:量变到质变的规律。学习目标: 2017-5-12 2017-5-12 根据原子光谱和理论分析核电荷数为 1~20 的元素原子核外电子层排布 Ca K +35 2 8 18 7 Br 2017-5-12 12氢氦原子序数元素名称元素符号电子排布化合价请阅读并比较表 1-2 中1~18号元素的有关数据, 从中能找出什么规律? + 1 0 H He 12 2017-5-12 3456789 10 锂铍硼碳氮氧氟氖原子序数元素名称元素符号电子排布化合价 Li OF Ne 2,1 2,2 2,3 2,4 2,5 2,6 2,7 2,8 + 1 + 2 + 3 + 4 - 4 + 5 - 3 - 2 - 1 0 2017-5-12 1112131415161718 钠镁铝硅磷硫氯氩原子序数元素名称元素符号电子排布化合价 Na Mg Al SiPS Cl Ar 2, 8, 1 2, 8, 2 2, 8, 3 2, 8, 4 2, 8,5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8 主族元素的最高正化合价与最外层电子数有何关系? 最高正价== 最外层电子数最低负化合价数= 8 –最外层电子数+ 1 + 2 + 3 + 4 - 4 + 5 - 3 - 2 - 1 0 +6 +7 2017-5-12 随着原子序数的递增,原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化?元素的化合价呈现什么规律性的变化? 11~18 3~10 1 1~2 最高或最低化合价的变化最外层电子数电子层数原子序数 2 1818 3 +1 +5 - 4 - 10 +1 +7 1 2 +1 0 - 4 - 10