九年级化学溶液（一）溶液、溶解度知识精讲.docx

九年级化学溶液（一）溶液、溶解度
【本讲主要内容】
溶液（一）一一溶液、溶解度
溶液的概念，组成及特征，溶解过程中的热量变化，乳浊液。
饱和溶液与不饱和溶液的含义和浓、稀溶液的区别。
溶解度（固体，气体）的概念，溶解度曲线。
【法与技巧：此题为一道学科间的综合题，切入点是物质溶于水时引起的溶液温度 的变化，从而导致瓶内气体压强的变化，旨在考查学生的综合分析能力。
例题2：下图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题:
0 虹t2 温度心
t°c时，A的溶解度 B的溶解度，(填“>,〈或=”)
A、B两物质溶解度相等的温度是°C。
当A、B两种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质，蒸发溶剂，降低温度均可
达饱和的是 物质的溶液。
解题思路：此题重在考查溶解度曲线的含义，线上点代表一定温度下，某物质的溶解度, 此时溶液必为饱和溶液，两条曲线的交叉点表示两种物质在同一温度具有相同的溶解度。曲 线下方的点表示溶液为不饱和溶液。增加溶质，蒸发溶剂均可以使常见的不饱和溶液达到饱 和，而降温只适用于随温度降低，溶解度减小的物质。
解：(1) < (2) t2 (3) A
解题方法与技巧：要注意数形结合，准确理解和掌握溶解度曲线的内涵，并正确应用它 解决实际问题。
【考点突破】
【考点指要】
中考命题通常围绕溶液的特征，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，固体溶解度曲线的 涵义及应用，结合日常生活和图像，实验等方面联合命题，考查学生的综合能力，使学生建 立数学、物理知识与化学原理相结合的基本思想。
【典型例题分析】
例题3： （2004年天津中考）下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量一定增大。
将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减少。
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。
将5g某物质完全溶解于95克水中，所得溶液中溶质就是5go
分析：不饱和溶液可以通过改变温度，蒸发溶剂的方法达到饱和，所以A错误。不饱 和溶液不一定是稀溶液，溶液的浓稀只是浓度的粗略表示方法，与溶液是否饱和无必然联系， C错误；D中5g某物质可以是C"SQ -5H2O或NaQ等，溶于水后该物质并非真正的溶 质，所以D错误。
答案：B
例题4： （2004安徽中考）在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果, 我们要探究其中的一种因素时，就要使其它因素保持不变。
完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？
因素1：溶质的种类
要保持不变的因素是：温度
［操作步骤］
I NaCl 2g , KNO3 2g / Ca（OH）2 2g
』 M M室温下
① 各5mL水② ③
［实验现象］①中有少量油C/未溶 ②中KNQ完全溶解 ③大量。。（0丑）2未溶
［实验结论］在 保持不变的情况下，不同种类的物质在水中的溶解度
（“相等”或“不等”）
因素2：温度（以KNQ为例）
在实验中保持不变的因素是
［操作步骤］
/ 5g KNO3 , 5g KNO3 / 5g KNO3
①常温 三 ②保持40°C 三 ③保持60°C
各5mL水
［实验现象］①中较有KNQ未溶 ②少量KNQ未溶 ③KNQ全部溶解
［实验结论］在不同温度下，固体物质在水中溶解度。
分析：本题考查影响固体物质溶解度的因素，实验探究过程中，要注意条件的改变只有 一个，而应保持其它因素完全相同，才能得到可靠的结论。
答案：温度，不等；溶质的种类，不相等
【综合测试】
下列家庭常用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是（

（ ）

食用油
下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是
面粉
蔗糖水是溶液，其判断的依据是（ ）
两种物质组成的
无色透明的液体
加热至沸腾也不分解
蔗糖分子均匀地分散在水中
A.
B.
C.
D.
下列各组物质里，前者不是后者的溶质的是

碘酒
溶液的基本特征是（


下列物质属于溶液的是（


B.
D.
生石灰
氯化钠
（ ）
石灰水
食盐水
B.
D.
）


必定含有溶质和溶剂 具有均一性和稳定性
许多化学反应都在溶液中进行的主要原因是（
B.
D.
以上是一些关于溶液的说法：
部分性质相同，其中正确的是（
A.①③④⑤ B.
C.①②④⑤ D.
不需加热
简单
①无色；②混合物；③化合